《物質(zhì)構(gòu)成的表示式》維持生命之氣—氧氣PPT課件2
一、化學(xué)式
1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。
如:水的化學(xué)式為
氧氣的化學(xué)式為
二氧化碳的化學(xué)式為
①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？
只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成
②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？
一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示
③一個化學(xué)式是不是只表示一種物質(zhì)?
一個化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P.
④化學(xué)式可以任意的書寫嗎？
化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果
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2.化學(xué)式的意義
宏觀意義：
①表示一種物質(zhì)
②表示一種物質(zhì)的元素組成
微觀意義：
③表示物質(zhì)的一個分子
④表示物質(zhì)一個分子的構(gòu)成情況
例如：CO2
表示物質(zhì)二氧化碳
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的
表示一個二氧化碳分子
表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成
3CO2
表示三個二氧化碳分子
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小結(jié):
①元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個這樣的原子。
②化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個這樣的分子。
鐵的化學(xué)式為：Fe，那么這個符號具有哪些意義呢？
①表示鐵這種物質(zhì)。
②表示鐵由鐵元素組成。
③表示鐵元素。
④表示1個鐵原子。
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3.化學(xué)式書寫原則:
（1）以客觀事實為基礎(chǔ)，不可臆造
（2）遵守化合價規(guī)則和化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則
4. 化學(xué)式的書寫方法：
1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法：
①由原子構(gòu)成的單質(zhì)，直接用元素符號表示
金屬單質(zhì) 如Fe、Al
某些固態(tài)非金屬 如P 、 C
稀有氣體單質(zhì) 如He、Ne、Ar
②由分子構(gòu)成的單質(zhì)，如氣態(tài)或液態(tài)非金屬單質(zhì)，用元素符號及其右下角的數(shù)字表示，如O2、N2、H2、Br2 。
2) 化合物化學(xué)式的寫法：
①氧化物化學(xué)式寫法：
一般氧元素寫在右邊, 另一元素寫在左邊.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.
②金屬和非金屬組成的化合物：
一般金屬元素排在左邊,非金屬元素排在右邊.如：NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
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5.化學(xué)式的讀法：從右往左讀
兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”
如：CaCl2 MgO
由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”
如：P2O5 SO2
金屬元素和原子團組成的物質(zhì),讀為“某酸某”
如：CaCO 3 CuSO4 NaNO 3
氫原子和原子團組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。
如：H2CO3 H2SO4
金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某’’
如：NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2
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二、化合價
1.定義：化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。
2.化合價的表示方法
例如：O用化學(xué)用語表示-2價的氧元素
化合價的一般規(guī)律
（1）在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。
（2）金屬元素在化合物中通常顯正價。
（3）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時顯負(fù)價、與氧元素結(jié)合時顯正價。
（4）單質(zhì)里元素的化合價為零。
（5）同一元素可以有不同的化合價 在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3。
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原子團：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。
注意：①原子團不能單獨存在；
�、趲щ姾傻脑訄F也是離子。
根：NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
離子：
OH－：氫氧根離子
NH4＋：銨根離子
NO3－：硝酸根離子
CO32－：碳酸根離子
SO42－：硫酸根離子
PO43－：磷酸根離子
注意:如果化合物中某個原子團數(shù)目大于1，要用括號括起來，再在括號的右下角標(biāo)上原子團數(shù)目，如Mg(SO4)2。
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練習(xí):
1.標(biāo)出下列單質(zhì)或化合物中元素的化合價（如果是原子團的，直接寫出原子團的化合價）：
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
2.標(biāo)出下列化合物或單質(zhì)中氯元素的化合價
HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4
元素在不同的化合物中元素的化合價不同
3.標(biāo)出下列化合物中圖上氮元素的化合價
NH4NO3 NH3 N2
在同一化合物中元素的化合價可以不同．
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步驟：一排順序二標(biāo)價. 價數(shù)交叉寫右下.
約簡價數(shù)作角碼. 總價為零去檢查.
已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式
【思路】
(1)先寫元素符號(正前負(fù)后)
(2)標(biāo)出各元素的化合價(正上)
(3)把化合價數(shù)值化為最簡
(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫在相應(yīng)元素符號的右下角(1省略不寫)
注意：
1.寫化學(xué)式時正價元素或原子團在前，負(fù)價元素或原子團在后元素。
2.化學(xué)式中各原子間個數(shù)一般要最簡整數(shù)比，但也有特例，如：H2O2的化學(xué)式中原子個數(shù)不能化簡。
3.若同一個根有兩個或多個時，應(yīng)先用括號括起，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個時，括號和數(shù)字“1”都省略。
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相對分子質(zhì)量
概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）
如何理解相對分子質(zhì)量
1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
2、是分子的相對質(zhì)量
3、它的單位也是 1
【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質(zhì)量也是固定不變的。如：H2：2 O2：32 H2O：18 CO2：44
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三、有關(guān)化學(xué)式的計算
1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(Mr)
相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和
例題1:計算02、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量
書寫格式：
O2的相對分子質(zhì)量= 16×2=32
H2O的相對分子質(zhì)量=1×2 + 16=18
(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
=96
2、計算化合物分子中原子個數(shù)比
例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。
MnO2中Mn和O的原子個數(shù)比為1∶2
求CuSO4·5H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比�！ �
CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子個數(shù)比為 1∶1∶9∶10
練習(xí)：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O
3、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比
例如：在二氧化碳（CO2） 中
碳元素質(zhì)量︰氧元素質(zhì)量 = 12︰（16×2）=3︰8
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拓展：—— 化學(xué)式計算的應(yīng)用
1、相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ）
A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5
2、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5
3、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。若甲的化學(xué)式為AB2,試確定乙的化學(xué)式_________
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（ ）
A、Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、FeO、Fe3O4、Fe2O3
C、FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、Fe2O3、Fe3O4、FeO
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解題要點
根據(jù)化學(xué)式的計算要注意：
（1）正確書寫化學(xué)式；
（2）準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前數(shù)字的含義
（3）元素符號之間用“＋”號，元素符號與數(shù)字之間有“×”號。
（4）掌握根據(jù)化學(xué)式計算的公式，掌握規(guī)范解題的格式。（重點！）
（5）理解整體與部分的關(guān)系
（6）理解純度的概念，掌握不純物質(zhì)中元素質(zhì)量與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算。
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