《酸性溶液和堿性溶液》初始酸、堿和鹽PPT課件3
教學(xué)目標：
1、認識常見的酸堿指示劑，能用酸堿指示劑區(qū)別酸性溶液和堿性溶液
2、掌握溶液的酸堿性與溶液的pH值的關(guān)系
3、了解溶液的酸堿性對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人類生活的重要性
生活啟示
酒有辣味—酒中有乙醇
糖水有甜味—糖水中有蔗糖
食鹽水有咸味—食鹽水有氯化鈉
蘇打水有苦澀味—其中有堿性物質(zhì)
醋、酸奶中有酸味—其中有酸性物質(zhì)
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總結(jié)：
1、能使紫色石蕊變紅色的是酸性溶液或者說酸性溶液能使紫色石蕊變紅色
2、能使紫色石蕊變藍色的是堿性溶液或者說堿性溶液能使紫色石蕊變藍色
3、能使無色酚酞變紅的是堿性溶液或者說堿性溶液能使無色酚酞變紅色。
溶液酸堿性的分類：
酸性溶液：如白醋、稀鹽酸、氯化銨溶液、稀硫酸、碳酸等;
中性溶液：如食鹽水、蔗糖水、蒸餾水等；
堿性溶液：如氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）等。
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溶液的酸堿度——溶液的pH
一、pH的范圍：0—14
二、 pH與溶液酸堿性的關(guān)系：
1、pH=7，溶液顯中性
2、pH<7，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強
3、pH>7，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強
三、用pH試紙粗略測量溶液的pH
1、取一張pH試紙放在表面皿中；
2、用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上；
3、把試紙顯示的顏色和標準比色卡對，確定溶液的pH值。
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溶液的酸堿性在生產(chǎn)和生活中重要性
1、不同的植物適宜生長的酸堿度環(huán)境不同，通過調(diào)節(jié)土壤溶液的pH，可以使植物生成更好；
2、人體不同部位的體液pH也不同；
3、測量雨水的pH，以監(jiān)測酸雨的發(fā)生。正常雨水pH小于7，因為溶有二氧化碳，酸雨的pH小于5.6。
pH與人體健康
人體體液的PH值是7.35~7.45時正常；
人體體液的PH值<7.35時，處于亞健康狀況；
人體體液的PH值=6.9時，變成植物人；
人體體液的PH值是6.85~6.45時死亡。
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提高練習(xí)：
1、下列用pH值表示溶液酸性最強的是：
A 、PH=0 B 、pH =1
C 、pH =7 D、 pH =14
2、醫(yī)生提醒胃酸過多的病人應(yīng)少吃蘋果，那么蘋果的pH ：
A 、大于7 B 、小于7
C 、等于7 D、 無法判斷
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