人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)方程式PPT課件下載，共20頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
一、質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡(jiǎn)史
1756年，將錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)總質(zhì)量，在煅燒前后并沒(méi)有發(fā)生變。
1774年，將45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解；得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。
請(qǐng)思考以下問(wèn)題，在紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定中，
問(wèn)題1 紅磷燃燒裝置中“玻璃管+氣球”裝置作用是什么？
調(diào)節(jié)氣壓；玻璃管：引燃紅磷；
問(wèn)題2 瓶底細(xì)沙的作用？
防止紅磷燃燒時(shí)容器底受熱不均，導(dǎo)致儀器炸裂；
問(wèn)題3 需要冷卻到室溫后再稱量的原因？
燃燒放熱，氣球體積膨脹，存在向上的浮力。
二、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.注意事項(xiàng)
質(zhì)量守恒定律的適用對(duì)象只能是化學(xué)變化；物理變化不適用此定律；
質(zhì)量守恒定律揭示的是“質(zhì)量”方面的守恒關(guān)系，不能任意擴(kuò)展到其他物理量；
化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。
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