人教版高中化學(xué)必修二《硫及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件下載(第2課時(shí)硫酸與硫酸根離子的檢驗(yàn))，共46頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．結(jié)合初中知識(shí)及實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)濃硫酸的吸水性和脫水性及其區(qū)別
2．通過(guò)濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性
3．聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)硫酸鹽的成分、性質(zhì)和應(yīng)用
重難探究
重難點(diǎn) 濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性
1．濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別
2．濃硫酸的強(qiáng)氧化性
(1)本質(zhì)。
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镠2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。
(2)反應(yīng)規(guī)律。
①常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁鈍化)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。
濃硫酸的氧化性類(lèi)型題
一是理解題意，明確題目要求。如例題中求“被還原的H2SO4的物質(zhì)的量”。二是硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)的影響。類(lèi)似問(wèn)題還有MnO2與濃鹽酸在加熱條件下產(chǎn)生氯氣，而稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。因此，一切因濃度不同而產(chǎn)生不同產(chǎn)物(或不發(fā)生反應(yīng))的反應(yīng)都會(huì)遇到上述問(wèn)題，計(jì)算時(shí)要考慮反應(yīng)的實(shí)際情況。
將下列硫酸的性質(zhì)填到相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)(填字母)。
A．酸性 B．吸水性
C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性
(1)濃H2SO4滴在紙上，使紙變黑 ( )
(2)濃H2SO4干燥SO2氣體( )
(3)鋅粒放入稀H2SO4中有氣體放出( )
(4)盛有濃H2SO4的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加( )
(5)把木炭放入熱的濃H2SO4中有氣體放出( )
【答案】(1)C (2)B (3)A (4)B (5)D
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