人教版高中化學必修二《乙烯與有機高分子材料》有機化合物PPT課件下載(第1課時乙烯)，共48頁。
學習目標
以乙烯為例認識有機化合物中的碳碳雙鍵的結構
掌握乙烯的氧化反應、加成反應及加聚反應
了解乙烯的用途
學法指導
1．從微觀碳原子的成鍵角度，分析乙烯的結構特點
2．通過實驗探究，結合分子的結構理解實驗現(xiàn)象的本質(zhì)
3．從生活中乙烯及其產(chǎn)品的用途，體會化學在改善生活中的重要作用
重難探究
重難點一 乙烯的結構與性質(zhì)
1．乙烯的分子結構特點
2．乙烯的性質(zhì)特點
碳碳雙鍵中的一個鍵易斷裂，易發(fā)生加成反應。結構決定性質(zhì)，乙烯的化學性質(zhì)(能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、發(fā)生加成反應)主要是由碳碳雙鍵所決定的，與碳氫鍵無關。
3．乙烯和乙烷結構、性質(zhì)的比較
【名師點撥】
(1)書寫乙烯的結構簡式時必須書寫碳碳雙鍵，不能省略。
(2)乙烷、乙烯與鹵素反應時，分別需要的是鹵素單質(zhì)、溴水(或溴的CCl4溶液)，其反應條件不同。
重難點二 重要的有機反應類型——加成反應
1．對乙烯性質(zhì)的正確認識
(1)含有空氣的乙烯點燃時易爆炸，所以點燃乙烯前要檢驗乙烯的純度。
(2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的是加成反應，都生成無色的1，2－二溴乙烷，但現(xiàn)象不同；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應，二者褪色的原理不同。
(3)定量分析。
①加成反應消耗的鹵素單質(zhì)(X2)的量由雙鍵數(shù)決定，雙鍵數(shù)與消耗鹵素單質(zhì)(X2)的分子數(shù)之比為1∶1。
②取代反應消耗的鹵素單質(zhì)(X2)的量由分子內(nèi)氫原子個數(shù)決定，分子內(nèi)氫原子個數(shù)與消耗鹵素單質(zhì)(X2)的分子數(shù)之比為1∶1。
2．取代反應和加成反應的比較
3．烯烴加成反應的特點
加成反應是有機物分子中不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，其特點是“斷一加二，都進來”。“斷一”是指碳碳雙鍵中的一個不穩(wěn)定鍵斷裂；“加二”是指加兩個其他原子或原子團，每一個不飽和碳原子上各加上一個。
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