《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》化學(xué)方程式PPT課件6
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】
1. 什么是質(zhì)量守恒定律？
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的______等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的______，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
2. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的______，原子的______，原子的______。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。
一、什么是化學(xué)方程？
用______來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式，又叫______，簡(jiǎn)稱(chēng)______。
其中，參加反應(yīng)的物質(zhì)，做______�；瘜W(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)做______。
二、化學(xué)方程式表示什么意義？
1.從定性的角度認(rèn)識(shí)，表明了______、______和 ______。
2.從定量的角度認(rèn)識(shí)，表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（即表明了各反應(yīng)物和生成物之間的______比）。
3.從微觀的角度認(rèn)識(shí)，表明了各反應(yīng)物和生成物之間的______關(guān)系。
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3、化學(xué)方程式的讀法:
以 4P+5O2 = 2P2O5
①宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷
②微觀讀法:每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子
③質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：
一是以_________為根據(jù)，寫(xiě)出_________和_________的化學(xué)式；
二是以_________為根據(jù)，等號(hào)兩邊各種原子的_________和_________必須相同。
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舉例：寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式
1．硫粉在空氣中燃燒
2．鎂在空氣中燃燒
3．鐵在氧氣中燃燒
4．紅磷在空氣中燃燒
5．加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物
6．加熱高錳酸鉀
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三、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),
不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).
(2)遵守質(zhì)量守恒定律,
遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對(duì)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式就是配平，但不能改變 物質(zhì)的化學(xué)式。
2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
(1)寫(xiě):根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線(xiàn)相連.
(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)
(3)等:將短橫線(xiàn)改寫(xiě)成“=”
(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”
(5)查:檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。
3.化學(xué)方程式的配平
(1)配平化學(xué)方程式的原理
配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子（短線(xiàn)）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。
(2)配平化學(xué)方程式的方法
①觀察法
這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。
②最小公倍數(shù)法
反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子
③奇數(shù)配偶法
找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線(xiàn)兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。
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有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)
（1）反應(yīng) 條件只有一個(gè)寫(xiě)在等號(hào)的上方；若需 2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)上下方
（2） 點(diǎn)燃≠加熱（△）
點(diǎn)燃≠燃燒（不能寫(xiě)燃燒）
高溫≠加熱（△）
（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。
（4）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無(wú)不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。
判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確，若不正確，說(shuō)明理由，并改正。
①一氧化碳?xì)怏w燃燒生成CO2
點(diǎn)燃
2CO+O2 ＝ 2CO2↑
②實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
③氧化汞受熱分解生成汞和氧氣
2HgO = 2Hg+O2↑
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