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《如何正確書寫化學(xué)方程式》化學(xué)方程式PPT課件8

《如何正確書寫化學(xué)方程式》化學(xué)方程式PPT課件8 詳細(xì)介紹:

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《如何正確書寫化學(xué)方程式》化學(xué)方程式PPT課件8

化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡明的表達(dá)形式.它從"質(zhì)"和"量"兩個方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義.

(1)"質(zhì)"的含義:表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng),生成了什么物質(zhì),以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的.

(2)"量"的含義:從宏觀看,表示了各反應(yīng)物,生成物間的質(zhì)量比.如果反應(yīng)物都是氣體,還能表示它們在反應(yīng)時的體積比.從微觀看,反應(yīng)物,生成物的微粒個數(shù)比.

例: 2H2+O2=2H2O

"質(zhì)"的含義:經(jīng)點燃,氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水.

"量"的含義:⑴,從宏觀看,每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水,即氫氣跟氧氣反應(yīng)時的質(zhì)量比為1:8,⑵,從微觀看,氫氣,氧氣和水都是由分子構(gòu)成的,因此,這個化學(xué)方程式還表示了每2個氫分子跟1個氧分子反應(yīng)生成了2個水分子.

... ... ...

化學(xué)方程式的三種讀法 

每個方程式都有三種讀法,現(xiàn)以2H2O=2H2↑+O2↑為例說明.

(一)物質(zhì)讀法

上式讀作"在通電的條件下,水分解生成氫氣和氧氣",這種

讀法說明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化.

(二)粒子讀法

上式讀作"在通電條件下,每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子".這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)粒子的變化,并反映出粒子個數(shù)的比例關(guān)系.

(三)數(shù)量讀法

上式讀作"通電時,36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣",這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系

... ... ...

小結(jié):

1.這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式表明了

(1)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,

即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比  通過相對

分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)來表示

(3)參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系

... ... ...

二、書寫原則

1、以客觀事實為依據(jù)

如實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件

2、遵守質(zhì)量守恒定律

使等號兩邊,原子種類和數(shù)目相等 

化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實。因此,書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則:

一是必須以客觀事實為基礎(chǔ),

二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等

... ... ...

二、書寫步驟

化學(xué)方程式的書寫可歸納為:(以反應(yīng)“ 氯酸鉀--氯化鉀+氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例)

左反右生一橫線

配平以后加一線

等號上下注條件

箭號標(biāo)氣或沉淀

課堂練習(xí)

1。配平下列化學(xué)方程式:

Fe + O2 = Fe3O4

2。白色固體粉末氯酸鉀(KClO3),在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快的分解生成氯化鉀(KCl)和氧氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、細(xì)鐵絲燃燒

2、鋁箔燃燒

3、水通電分解

4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解

5、高錳酸鉀加熱分解

... ... ...

一、 氧氣的性質(zhì):  

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng)) 

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點燃= 2MgO 

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4 

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =加熱= 2CuO 

4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3 

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點燃= 2H2O 

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 =點燃= 2P2O5 

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 =點燃= SO2 

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點燃= CO2 

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 =點燃= 2CO 

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 =點燃= 2CO2 

11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O 

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O 

... ... ...

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