《質(zhì)量守恒定律》生命之源—水PPT課件
科學(xué)探究
1.提出問題
化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？
2 .猜想與假設(shè)
（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
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實(shí)驗(yàn)探究 收集證據(jù)
方案一
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的 質(zhì)量測定
資料：硫酸銅溶液在空氣一般不會(huì)變質(zhì)；但是它有毒性,使用的時(shí)候不要用手接觸到該溶液。
①將氫氧化鈉溶液放入小試管中，把小試管放入盛有硫酸銅的燒杯中（液體不要混合）一起稱量
②把燒杯傾斜，使氫氧化鈉溶液流出與硫酸銅混合，然后稱量，觀察天平是否平衡。
實(shí)驗(yàn)探究 收集證據(jù)
方案二：
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
①將小鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡
②將小鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。
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質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。
2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 。
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動(dòng)動(dòng)腦，練一練
1、水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?
2、植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水→淀粉+氧氣,則生成的淀粉中一定含有______元素,可能含有______元素。
3、將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為______g。
本節(jié)總結(jié)
要求同學(xué)們掌握三方面的內(nèi)容：
質(zhì)量守恒定律涵義；
能利用分子、原子的觀點(diǎn)來解釋質(zhì)量守恒的原因；
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
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課外作業(yè)：探究性學(xué)習(xí)：鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。兩周后，交流并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
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