《質(zhì)量守恒定律》生命之源—水PPT課件4
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、理解質(zhì)量守恒定律 并能用它 解釋生活中一些現(xiàn)象。
2、質(zhì)量守恒定律的具體應(yīng)用。
方案1 白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定
注意觀察：
1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；
2、氣球的變化情況；
3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。
方案2 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
反應(yīng)原理：
鐵+硫酸銅→銅＋硫酸亞鐵
結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
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一、質(zhì)量守恒定律
1、定義
在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
公式：A + B = C + D
想一想
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？
分析討論：
①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)變了嗎？
②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)變了嗎？
③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？
2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：
化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類(lèi)、原子的質(zhì)量、原子的數(shù)目、均不變。
3.小結(jié)
化學(xué)反應(yīng)中六不變、兩改變、兩個(gè)可能改變
六不變
1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；
2、元素種類(lèi)不變
3、元素的質(zhì)量不變
4、原子種類(lèi)不變
5、原子數(shù)目不變
6、原子質(zhì)量不變
兩個(gè)一定改變
1、物質(zhì)的種類(lèi)
2、分子的種類(lèi)
兩個(gè)可能改變：分子的數(shù)目，元素的化合價(jià)
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表達(dá)與交流
根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體生成的緣故。
小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。
【討論與交流】
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷：質(zhì)量守恒定律有例外。你認(rèn)為這位同學(xué)的推斷對(duì)嗎？
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！
2、特指“質(zhì)量守恒”，不包括體積等方面。
3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。
如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。
“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。
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二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1.確定某物質(zhì)組成元素種類(lèi)；
1、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是 ()
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
2 、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 ()
A．碳一種元素 B．氫一種元素
C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素
2.推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；
1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為( )
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
2、根據(jù)反應(yīng)3AB+C2B3=2C+3X，判斷X的化學(xué)式（ ）
A、A2B3 B、A3B2 C、AB2 D、A2B
3、根據(jù)已配平的反應(yīng)式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推測(cè)R的化學(xué)式是（ ）
A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3.確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
1、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知25gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC和mgD,則m為（ ）
A、34g B、30g C、6g D、15 g
2、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（�。�
A．乙是反應(yīng)物
B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)
D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g
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