《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》原子結(jié)構(gòu)元素周期律(第1課時(shí)原子核核素)
第一部分內(nèi)容：必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基
一、原子結(jié)構(gòu)
1.原子及其構(gòu)成微粒
對于原子來說:核電荷數(shù)=_______=___________
2.質(zhì)量數(shù)
(1)定義:質(zhì)量數(shù)即原子核中質(zhì)子數(shù)(Z)和中子數(shù)(N)之和,用符號(hào)A表示。
(2)計(jì)算式:質(zhì)量數(shù)(A)=____。
3.原子構(gòu)成的表示方法
一般用符號(hào) 表示,字母表示意義如下:
【情境·思考】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子——碳-14（ )會(huì)在其死亡后衰變,測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量,可以推斷出它的存在年代。
你知道碳-14的“14”是什么含義嗎?這種碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別是多少?
提示:碳-14的“14”是指這種碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,此碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8、核外電子數(shù)為6。
二、元素、核素、同位素
1.概念及關(guān)系
2.幾種常見的同位素
(1)氫元素的同位素
(2)其他幾種常見元素的同位素
【情境·思考】
氧的同位素在地理學(xué)中被用作年代確定的參考,常用于冰川的斷代。氧的同位素在地球科學(xué)中廣泛用于確定成巖成礦物質(zhì)來源及成巖成礦溫度。在生物學(xué)和醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用前景。自然界中氧以16O、17O、18O三種同位素的形式存在。
3.同位素的分類及特點(diǎn)
(1)分類
①同位素分為_____同位素和_______同位素。
②放射性同位素的應(yīng)用:_______示蹤(如 )和作為_______。
(2)特點(diǎn)
①同位素的_____性質(zhì)基本相同,_____性質(zhì)有一定差別。
②天然存在的某種元素,無論是化合態(tài)還是游離態(tài),各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是_____的。
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原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識(shí)點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)及原子各微粒之間的關(guān)系
【重點(diǎn)釋疑】
1.原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子。三種微粒的性質(zhì)、作用及相互關(guān)系如下:
2.微粒間的關(guān)系
(1)質(zhì)量關(guān)系
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
(2)電性關(guān)系
【易錯(cuò)提醒】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
(1)原子中一定含有質(zhì)子,但不一定含有中子,如1H。
(2)原子的質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量的含義不同,但是原子的質(zhì)量數(shù)一般等于該原子相對原子質(zhì)量數(shù)值的整數(shù)部分。
(3)對離子進(jìn)行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時(shí),應(yīng)該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。
【知識(shí)拓展】突破原子組成的兩大關(guān)系
(1)構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系。
①原子由原子核和核外電子構(gòu)成,其中原子核帶正電荷,核外電子帶負(fù)電荷,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成;由于中子不帶電,原子呈電中性,所以原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
②原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)決定了元素的種類,而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對大小,即質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
【思考·討論】
(1)原子為什么顯電中性?而離子帶有電荷?
提示:因?yàn)樵雍怂鶐д姾蓴?shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等。離子是原子通過得失電子形成的,核外電子數(shù)不再等于質(zhì)子數(shù),因此離子是帶電荷的。
(2)決定原子質(zhì)量的主要因素是什么?
提示:因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量很小,可以忽略不計(jì),所以主要取決于質(zhì)子和中子的質(zhì)量。
知識(shí)點(diǎn)二 元素、核素、同位素及同素異形體的比較
【重點(diǎn)釋疑】
1.區(qū)別
2.聯(lián)系
【易錯(cuò)提醒】有關(guān)核素的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
(1)元素可以有若干種核素,也可以只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。
(2)多數(shù)元素有同位素,個(gè)別元素沒有同位素。
(3)不同核素間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化,而屬于核反應(yīng)。
【規(guī)律方法】判斷同位素、同素異形體的技巧
(1)判斷同位素、同素異形體時(shí),應(yīng)抓住各種微粒的本質(zhì)區(qū)別。
質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,互為同位素;同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。
(2)注意原子符號(hào)中的數(shù)字意義。 ,只要Z相同,就是同種元素;Z和A均相同,就是同一種核素;Z相同、A不同的互為同位素;Z不同的不論A是否相同,均不是同種元素,更不能稱為同位素。
【素養(yǎng)提升】
北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火、制造工具的遺跡。博物館300多平方米的展廳里,陳列著原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片,還有原始牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、骨片等工具。再現(xiàn)25 000年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽水、野豬生息景象。
(1)“25 000年”是怎樣測出來的呢?(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)
提示:“25 000年”是通過測定遺跡里的一種碳原子——碳-14(14C)原子的數(shù)量來推斷出的。
(2)碳-14原子和作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12原子(12C)在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同?(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
提示:14C原子與12C原子具有相同的質(zhì)子數(shù),不同的中子數(shù)。
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