《化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成》化學鍵化學反應(yīng)規(guī)律PPT
第一部分內(nèi)容：必備知識·素養(yǎng)奠基
一、化學鍵
1.化學鍵:_______________________。
2.化學鍵與化學反應(yīng)的關(guān)系
化學變化的實質(zhì)是___________________________。
【情境·思考】
同學們一定看過86版的《西游記》吧,那煙霧繚繞、美輪美奐、如入仙境的畫面是不是讓你記憶特別深刻呢?你知道這種畫面是怎么制造出來的嗎?原來,這都離不開一種叫干冰的物質(zhì)。
干冰就是固體二氧化碳,很多舞臺為增加效果都使用干冰制造煙霧。請問在干冰變?yōu)闊熿F的過程中有無化學鍵的斷裂?
提示:沒有。干冰變?yōu)闊熿F的過程是物理變化,只是分子間距離變大,分子間不存在化學鍵。
3.化學鍵與能量的關(guān)系
化學鍵的斷裂與形成伴隨著能量的變化,舊化學鍵斷裂需要_________,新化學鍵形成會_________。
【微思考】
有能量變化的過程是否一定是化學變化?
提示:不一定。物質(zhì)的三態(tài)變化伴隨著能量的變化,但不是化學變化。
二、離子鍵
1.形成(以NaCl為例)
2.含義
離子鍵是指________________________________________。
3.形成原子
形成離子鍵的原子一般是__________________________________。
4.表示
NaCl: ______________。
三、共價鍵
1.形成(以HCl為例)
2.含義
共價鍵是指_________________________________。
3.形成原子
形成共價鍵的原子一般是活潑的___________。
4.表示
HCl:_________________。
5.共價鍵類型
(1)極性鍵:由不同非金屬原子形成的共價鍵,如H—Cl鍵、N—H鍵;
(2)非極性鍵:由相同非金屬原子形成的共價鍵,如H—H鍵、Cl—Cl鍵。
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化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)奠基
知識點一 離子化合物和共價化合物的類別與性質(zhì)
【重點釋疑】
1.離子化合物
(1)常見類型
①強堿:如NaOH、KOH等。
②絕大多數(shù)鹽:如NaCl、K2SO4等。
③活潑金屬氧化物、氫化物和過氧化物:如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。
(2)性質(zhì)
①離子化合物中離子鍵一般比較牢固,破壞它需要很高的能量,所以離子化合物的熔點一般較高,常溫下為固體。
②離子化合物在溶于水或受熱熔化時,離子鍵被破壞,形成自由移動的陰、陽離子,能夠?qū)щ姟?/p>
2.共價化合物
(1)常見類型
①非金屬氫化物:如NH3、H2S、H2O等。
②非金屬氧化物:如CO、CO2、SO2等。
③酸:如H2SO4、HNO3等。
④大多數(shù)有機化合物:如CH4、CH3CH2OH等。
(2)性質(zhì)
對于由分子組成的物質(zhì),由于分子間沒有化學鍵,所以作用力比較小,熔沸點、硬度均比較小。
【易錯提醒】化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)四個“一定”
①離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。
③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
④共價化合物中一定不含離子鍵,只含共價鍵。
(2)四個“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等。
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。
③含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,如NaOH、Na2O2等。
④含有共價鍵的分子不一定是共價化合物,如H2、O2等單質(zhì)。
【思考·討論】
(1)如何檢驗?zāi)郴衔飳儆陔x子化合物還是共價化合物?
提示:離子化合物在溶于水或者熔融時均可以電離出陰、陽離子,而共價化合物在熔融時仍然以分子形式存在,不存在陰、陽離子。
(2)已知HNO3、NaCl、乙醇、蔗糖均可溶于水。
①HNO3、NaCl溶于水時,化學鍵有無變化?
提示:化學鍵發(fā)生斷裂。當HNO3、NaCl溶于水時,在水分子的作用下共價鍵和離子鍵發(fā)生了斷裂,分別電離為
H+和 、Na+和Cl-。
②乙醇、蔗糖溶于水時,化學鍵有無變化?
提示:化學鍵沒有變化。由于乙醇、蔗糖屬于非電解質(zhì),因此溶于水時不會電離,以分子形式存在于水中,因此化學鍵沒有變化。
知識點二 電子式
【重點釋疑】
1.含義:一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。
2.電子式的書寫
(1)原子的電子式:
元素符號周圍標明元素原子的最外層電子,每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布,多于4時多出部分以電子對分布。例如:
(2)簡單陽離子的電子式:
簡單陽離子是由金屬原子失去電子形成的,原子的最外層已無電子,故用陽離子的符號表示,如Na+、Mg2+、Al3+等。
(3)簡單陰離子的電子式:
不但要畫出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用“[ ]”括起來,并在右上角標出“n-”以表示其所帶的電荷。例如:
(4)復雜陰、陽離子的電子式:
復雜陰、陽離子要標明電子,用“[ ]”括上,并在“[ ]”右上角標明電性和電量,例如:
(5)離子化合物的電子式:
(6)共價化合物的電子式:
3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
【規(guī)律方法】化學鍵的存在與判斷
(1)離子化合物一定含有離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物還可能含共價鍵(極性鍵或非極性鍵)。
(2)共價化合物一定含有共價鍵,含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物,可能是非金屬單質(zhì)或離子化合物,如Cl2、NaOH等。
【遷移·應(yīng)用】
1.(2018·北京市合格考)下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )
【解析】選D。A中每個氮原子缺兩個電子,錯誤;B為共價化合物,不能帶電荷,錯誤;C為離子化合物,應(yīng)該帶電荷,錯誤。
2.下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是( )
【解析】選D。A項中的正確寫法應(yīng)為
B項中氯原子最外層電子沒寫全;C項中生成物中的2個要分開寫在Mg2+的兩側(cè),不能合并寫;D項符合電子式的書寫要求。
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