《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律PPT(第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢)
第一部分內(nèi)容：必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基
一、化學(xué)反應(yīng)速率
【做一做】向體積為2 L的密閉容器中通入10 mol SO2、10 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 == 2SO3。反應(yīng)5 min時(shí)測得SO2的物質(zhì)的量為6 mol。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【想一想】在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸;
(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒;
(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2,則很快產(chǎn)生氣體;
(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢;
(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L-1鹽酸和
1 mol·L-1鹽酸反應(yīng),速率不同。
提示:(1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)催化劑
(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (5)反應(yīng)物的濃度
三、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義
【情境·思考】
食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì),以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成的物質(zhì)或者天然物質(zhì)。例如油脂抗氧化劑就是一種常見的食品添加劑。
請分析油脂抗氧化劑是如何利用了化學(xué)反應(yīng)速率的原理。
提示:食品中添加抗氧化劑,目的是減慢食品的變質(zhì)速率,與反應(yīng)速率有關(guān)。
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化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較
【重點(diǎn)釋疑】
1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
(1)定義式法:v(A)=
(2)關(guān)系式法:對(duì)于化學(xué)反應(yīng):
aA(g)+bB(g)====cC(g)+dD(g),滿足如下關(guān)系:
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。
上述關(guān)系可總結(jié)為化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
(1)歸一法:①統(tǒng)一單位:若單位不統(tǒng)一,則要換算成相同的單位;②換算:若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率;③比較:比較數(shù)值的大小,數(shù)值越大,反應(yīng)速率越快。
【知識(shí)拓展】“三段式”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率
(1)計(jì)算模式
設(shè)a mol·L-1、b mol·L-1分別為A、B兩種物質(zhì)的起始濃度,mx mol·L-1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度,nx mol·L-1為B的轉(zhuǎn)化濃度,則:
(2)基本步驟
①確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量;
②確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量;
③確定反應(yīng)進(jìn)行至某時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的量;
④依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答;
⑤應(yīng)用比例關(guān)系解答:化學(xué)反應(yīng)速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
【思考·討論】
(1)若以mol·L-1·min-1為化學(xué)反應(yīng)速率的單位,能用固體來表示某一反應(yīng)的反應(yīng)速率嗎?
提示:不能。固體或純液體的濃度視為常數(shù),Δc=0,因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)反應(yīng)速率是該化學(xué)反應(yīng)在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率嗎?
提示:不是�；瘜W(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
知識(shí)點(diǎn)二 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【重點(diǎn)釋疑】
1.濃度
(1)只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
(2)在一定溫度下,固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù),改變其用量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
2.溫度
(1)對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用,且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。
(2)不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率,降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。
3.壓強(qiáng)
(1)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的。
(2)由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小,所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
(3)改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率,否則,化學(xué)反應(yīng)速率不變。
如恒溫恒容:充入稀有氣體→容器壓強(qiáng)增大,各反應(yīng)物的濃度不變→化學(xué)反應(yīng)速率不變。
4.催化劑
催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
5.固體接觸面積
化學(xué)反應(yīng)速率與固體顆粒的大小有關(guān),顆粒越小,表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【知識(shí)拓展】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的理解
改變氣體的壓強(qiáng),實(shí)質(zhì)上是改變氣體物質(zhì)的濃度,從而達(dá)到改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率的目的。
常見的有下列幾種情況:
【思考·討論】
(1)增加反應(yīng)物的用量,一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率嗎?為什么?
提示:不一定,固態(tài)和純液態(tài)反應(yīng)物的濃度是一個(gè)常數(shù),增加固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)的用量,化學(xué)反應(yīng)速率不變。
(2)升高溫度,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都加快嗎?
提示:都加快。升高溫度,分子運(yùn)動(dòng)加快,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率必然加快。
(3)改變壓強(qiáng)后,化學(xué)反應(yīng)速率一定變化嗎?
提示:不一定,改變壓強(qiáng),對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變。當(dāng)壓強(qiáng)改變,但對(duì)物質(zhì)的濃度無影響時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率不變。如恒容密閉容器中通入“惰性氣體”時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率不變。
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