《硫及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化)
第一部分內(nèi)容：核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，熟悉自然界中常見(jiàn)的含硫物質(zhì)的類(lèi)別及硫元素的化合價(jià)。
2.根據(jù)硫元素化合價(jià)會(huì)分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。
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硫及其化合物PPT，第二部分內(nèi)容：01自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化
知識(shí)梳理
1.硫元素廣泛存在于自然界中，是______________生長(zhǎng)不可缺少的元素，組成生命體的______________中含有硫元素。
2.自然界中___________態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。
3.自然界中___________態(tài)的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時(shí)釋放的氣體中、地下水里、動(dòng)植物體內(nèi)。
理解應(yīng)用
自然界中有豐富的含硫元素物質(zhì)，如下圖
(1)將以上含硫物質(zhì)，填入下列“價(jià)—類(lèi)”二維圖中
相關(guān)鏈接
自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
大氣中SO2主要有三個(gè)來(lái)源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結(jié)合，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機(jī)物，進(jìn)而被各級(jí)消費(fèi)者所利用，動(dòng)植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個(gè)完整的循環(huán)。
跟蹤強(qiáng)化
1.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是
A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫
B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C.實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃
D.硫是黑火藥的主要成分之一
2.硫在自然界中的循環(huán)過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B.大氣中的二氧化硫只來(lái)源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體
C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在
D.動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO 和SO2
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硫及其化合物PPT，第三部分內(nèi)容：02實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
知識(shí)梳理
1.轉(zhuǎn)化原理
(1)硫元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系
(2)通過(guò)______________反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。
(3)低價(jià)態(tài)的硫向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入__________劑，高價(jià)態(tài)的硫向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入___________ 劑。
2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。
理解應(yīng)用
1.同價(jià)態(tài)硫(＋4價(jià))化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示
歸納總結(jié)
硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律
(1)鄰位價(jià)態(tài)原則
當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如
(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(3)歸中規(guī)律
當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律
跟蹤強(qiáng)化
1.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取硫酸銅溶液的。
(1)寫(xiě)出銅屑在上述狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；___________________________。
(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
(3)以上兩種方法是前者好還是后者好：_______，原因是_________________________________________________________。
2.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出B、E的化學(xué)式：B____、E_______。
(2)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：____________________。
(3)將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中，下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
①溶液沒(méi)有明顯變化
②溶液中出現(xiàn)白色沉淀
③若繼續(xù)通入Cl2，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀
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