人教版九年級化學上冊《原子的結(jié)構(gòu)》物質(zhì)構(gòu)成的奧秘PPT下載(第1課時)，共29頁。
情景導入
物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可以由原子直接構(gòu)成。
分子由原子構(gòu)成。
原子由什么構(gòu)成？
在化學反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？
知識精講
一、原子的構(gòu)成
1、原子的構(gòu)成
2. 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？
1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；
中子不帶電；
1個電子帶一個單位負電荷。
原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù)
從表中可以得出：
①原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；
③質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；
④構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。
⑤在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)
⑥氫原子核內(nèi)無中子
二、原子質(zhì)量的表示---相對原子質(zhì)量
1.國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值。
2.相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/碳原子的質(zhì)量x1/12
注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。單位為1。
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