魯科版高中化學必修二《化學反應與能量轉(zhuǎn)化》化學鍵化學反應規(guī)律PPT下載(第1課時)，共32頁。
一、化學反應的分類（從能量變化的角度）
1、放熱反應：最終表現(xiàn)為釋放熱量的化學反應
2、吸熱反應：最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學反應
需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應；反應吸熱還是放熱與反應條件沒有直接關(guān)系，吸熱反應不一定需要加熱。如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應。
二、化學反應中能量變化的本質(zhì)
1、從化學鍵的角度分析化學反應中能量變化的本質(zhì)
結(jié)論
①若形成新化學鍵釋放的能量（E2）小于破壞舊化學鍵吸收的能量（E1），則需要吸收能量——吸熱反應。
②若形成新化學鍵釋放的能量（E2）大于破壞舊化學鍵吸收的能量（E1），就會有一定的能量以熱能、電能或光能等形式釋放出來——放熱反應；
不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，其內(nèi)部所儲存的能量（化學能）也不同，是否可以從物質(zhì)自身儲存的化學能的變化來分析化學反應能量變化的原因呢？
2、從物質(zhì)內(nèi)部能量的角度分析化學反應中能量變化的本質(zhì)
一個確定的化學反應發(fā)生時是吸收能量還是釋放能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
①如果反應物的總能量（E反）大于生成物的總能量（E生），就會向外界釋放能量—放熱反應。
②如果反應物的總能量（E反）小于生成物的總能量（E生），就會從外界吸收能量——吸熱反應。
三、化學反應中能量轉(zhuǎn)化的形式
重點難點一：放熱反應與吸熱反應的判斷
重點難點二：反應中能量變化大小的計算方法
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