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《酸及其性質(zhì)》常見的酸和堿PPT免費(fèi)課件(第1課時(shí))

《酸及其性質(zhì)》常見的酸和堿PPT免費(fèi)課件(第1課時(shí)) 詳細(xì)介紹:

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魯教版九年級化學(xué)下冊《酸及其性質(zhì)》常見的酸和堿PPT免費(fèi)課件(第1課時(shí)),共38頁。

常見的酸

同學(xué)們想一想,它們在味道和感覺上都有什么樣的特點(diǎn)? 

生活中這些有酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物—酸

把電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 

H2CO3、CH3COOH等。一般命名為“某酸”。

知識點(diǎn)  濃鹽酸的性質(zhì)

濃鹽酸具有怎樣的顏色、狀態(tài)、氣味?

打開瓶塞,觀察發(fā)生的現(xiàn)象;聞一聞是否有氣味?

濃鹽酸是無色液體,有刺激性氣味,易揮發(fā)在空氣中會形成白霧,這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空位中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。工業(yè)上濃鹽酸因?yàn)楹猩倭侩s質(zhì)而稍帶黃色。濃鹽酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。

濃鹽酸是一種無色有刺激性氣味的液體(工業(yè)鹽酸因含有鐵離子而顯黃色);濃鹽酸具有揮發(fā)性,在空氣中會形成白霧,濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減;鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,屬于混合物,液態(tài)氯化氫是純凈物,二者不一樣。

知識點(diǎn)  濃硫酸的性質(zhì)

純凈的濃硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體,不容易揮發(fā)。濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性和腐蝕性,在使用時(shí)應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液,以防灼燒皮膚。

濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,濃硫酸滴到紙張、蔗糖上,會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上,在水分揮發(fā)的過程中使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。

濃硫酸具有吸水性,可用來干燥某些氣體;濃硫酸與水混合時(shí)放出大量的熱,會使溶液溫度升高,所以稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢地倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,不能將水倒入濃硫酸中,否則放出的熱量會使酸液飛濺;濃硫酸具有脫水性,使紙中的氫、氧元素以水的組成比脫去,從而使紙?zhí)炕兒凇?/p>

知識點(diǎn)  稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

解題秘方:結(jié)合鋁的化學(xué)性質(zhì)(表面形成致密的氧化膜)和酸的化學(xué)性質(zhì)(能與金屬、金屬氧化物反應(yīng))來解題。

解:鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成致密的氧化膜。未打磨的鋁條放入足量稀鹽酸中,稀鹽酸首先與氧化鋁反應(yīng),再與鋁反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。

常見的酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸能使紫色石蕊溶液變紅,不能使無色酚酞溶液變色。

2.酸+金屬        鹽+氫氣

注:金屬的活動(dòng)性必須排在氫前面

如:Zn+H2SO4 ===  ZnSO4+H2↑

3.酸+金屬氧化物         鹽+水

如:Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O

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