魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸及其性質(zhì)》常見(jiàn)的酸和堿PPT免費(fèi)課件(第1課時(shí))，共38頁(yè)。
常見(jiàn)的酸
同學(xué)們想一想，它們?cè)谖兜篮透杏X(jué)上都有什么樣的特點(diǎn)？
生活中這些有酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物—酸
把電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
H2CO3、CH3COOH等。一般命名為“某酸”。
知識(shí)點(diǎn) 濃鹽酸的性質(zhì)
濃鹽酸具有怎樣的顏色、狀態(tài)、氣味？
打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？
濃鹽酸是無(wú)色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)在空氣中會(huì)形成白霧，這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空位中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。工業(yè)上濃鹽酸因?yàn)楹猩倭侩s質(zhì)而稍帶黃色。濃鹽酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。
濃鹽酸是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體（工業(yè)鹽酸因含有鐵離子而顯黃色）；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)形成白霧，濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減��；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，液態(tài)氯化氫是純凈物，二者不一樣。
知識(shí)點(diǎn) 濃硫酸的性質(zhì)
純凈的濃硫酸是沒(méi)有顏色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性和腐蝕性，在使用時(shí)應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%－5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼燒皮膚。
濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過(guò)程中使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。
濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥某些氣體；濃硫酸與水混合時(shí)放出大量的熱，會(huì)使溶液溫度升高，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則放出的熱量會(huì)使酸液飛濺；濃硫酸具有脫水性，使紙中的氫、氧元素以水的組成比脫去，從而使紙?zhí)炕兒凇?/p>
知識(shí)點(diǎn) 稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
解題秘方：結(jié)合鋁的化學(xué)性質(zhì)（表面形成致密的氧化膜）和酸的化學(xué)性質(zhì)（能與金屬、金屬氧化物反應(yīng)）來(lái)解題。
解：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成致密的氧化膜。未打磨的鋁條放入足量稀鹽酸中，稀鹽酸首先與氧化鋁反應(yīng)，再與鋁反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。
常見(jiàn)的酸的化學(xué)性質(zhì)
1．酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。
2．酸+金屬 鹽+氫氣
注：金屬的活動(dòng)性必須排在氫前面
如：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
3．酸+金屬氧化物 鹽+水
如：Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
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