粵教版九年級化學(xué)下冊《酸和堿的反應(yīng)》常見的酸、堿、鹽PPT課件下載(第1課時)，共24頁。
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1.認(rèn)識酸、堿的組成，知道酸和堿在溶液中生成了氫離子和氫氧根離子，理解酸和堿各自有相似的化學(xué)性質(zhì)。
2.理解中和反應(yīng)的原理和本質(zhì)，并能正確判斷中和反應(yīng)。
為什么不同的酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
不同的酸溶液中都含有相同的H+。
中和反應(yīng)
1.中和反應(yīng)實驗
[實驗8-14]
取3 mL氫氧化鈉溶液于試管中，逐漸加入稀鹽酸，觀察到什么現(xiàn)象，有沒有反應(yīng)發(fā)生？你能不能通過實驗來探究？
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）酚酞在實驗中起什么作用？
起指示作用，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。
（2）為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？
防止稀鹽酸滴加過量。
（3）用玻璃棒沾上述氫氧化鈉溶液與稀鹽酸剛好反應(yīng)生成的溶液，在酒精燈火焰上方加熱烘干，有何現(xiàn)象？說明什么？
觀察到有少量白色固體，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
（4）如果改用其他酸（如稀硫酸）和堿（如氫氧化鉀溶液）來進(jìn)行上述實驗，結(jié)果會怎樣？為什么？
結(jié)果會相同。反應(yīng)的原理是一樣的。
2.中和反應(yīng)定義
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎?
中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
3.中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子，鈉離子和氯離子數(shù)目不變。
反應(yīng)實質(zhì)： H+ + OH- = H2O
氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O
教師點(diǎn)撥
1.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
2.有的中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象（如NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng))，常需借助指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生。但是氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，就有明顯的實驗現(xiàn)象，不需要借助指示劑判斷否發(fā)生。
思考：像氫氧化鈉和稀鹽酸這樣沒有現(xiàn)象發(fā)生的反應(yīng)，我們?nèi)绾悟炞C反應(yīng)的發(fā)生呢？
一般可以通過設(shè)計實驗證明有新物質(zhì)生成或反應(yīng)物的消耗來證明化學(xué)變化的發(fā)生。
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