《常見的酸和堿》常見的酸、堿、鹽PPT課件5
知識網絡
常見的酸和堿
常見的酸
鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質及用途
濃硫酸的性質及稀釋方法
稀酸的化學性質
酸與較活潑金屬反應
酸與金屬氧化物的反應
酸與鹽的反應
常見的堿→常見堿的物理性質及用途
堿溶液的化學性質
堿與非金屬氧化物的反應
堿與鹽的反應
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知識回顧
知識點1 常見的酸
硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途
硫酸 H2SO4
無色油狀液體、不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大
車用電池、化肥、農藥、精煉石油
鹽酸 HCl
無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味
電鍍、食品、化工生產
硝酸 HNO3
無色液體、易揮發(fā)，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味
生產化肥、燃料、炸藥
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知識點2 稀酸的化學性質
1.酸與指示劑的反應
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸 變紅色 不變色
稀硫酸 變紅色 不變色
2.酸與較活潑金屬的反應
將鎂、鋅、鐵鋁分別與稀鹽酸反應
有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋁＞鋅＞鐵
化學方程式
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
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酸的化學通性：
（1）酸溶液能使紫色石蕊試液_____，無色酚酞溶液________；
（2）酸 + 較活潑金屬 → ______ + ______；
（3）酸 + 金屬氧化物 → ______ + ______；
（4）酸 + 鹽 → ______ + ______；
【注意】
（1）硝酸的性質比較特殊，它與較活潑金屬反應時，一般不產生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此通性；
（2）由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽；
（3）硝酸銀呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是檢驗氯離子的試劑。
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例題解析
►類型一 濃硫酸的稀釋
命題角度：考查學生對濃硫酸稀釋方法的掌握
例1 如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。
（1）寫出右圖中a、b兩種儀器的名稱：a ________，b _______；
（2）b容器所盛的試劑是 ______（填“水”或“濃硫酸”）；
（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 ____________；
（4）在稀釋過程中玻璃棒的作用是 _____________________________。
【解析】（1）由圖可知儀器為：玻璃棒，量筒；
（2）由于稀釋濃硫酸時，是把濃硫酸的注入到水中；
（3）由于水的密度比濃硫酸小，而且兩者混合時會放出大量的熱，因此若把水注入到濃硫酸中時會引起水沸騰，液體濺出；
（4）由于濃硫酸和水混合時會放出大量的熱，因此應該用玻璃棒不斷的攪拌，使產生的熱量及時的散發(fā)掉。
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►類型二 常見酸的物理性質和用途
命題角度：考查學生對常見酸的物理性質的掌握情況。
例2 下列說法正確的是（ ）
A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍
B．濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大
C．露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化
D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧
【解析】A、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、濃硫酸露置于空氣中，由于強吸水性，導致溶劑質量增大，溶質質量不變，故溶質質量分數變小，故B錯誤；C、固體氫氧化鈉露置于空氣中，會吸水，并與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，會發(fā)生變質，故C錯誤；D、濃鹽酸具有較強揮發(fā)性，打開瓶塞會有大量的氯化氫氣體揮發(fā)出，形成白色霧，故D正確；故選：D。
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►類型三 酸的化學通性
命題角度：考查學生對稀酸的化學性質的認識
例3 甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性．
（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是____（2）甲酸與鹽酸化學性質相似，能與碳酸鈉反應，產生__________氣體．
（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱．甲酸脫水后會轉變成______________．
【解析】（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是紫色石蕊溶液因為紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅；
（2）甲酸與鹽酸化學性質相似，能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體；
（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱．從一個甲酸分子中按水的組成脫去一個水分子后會轉變成 一氧化碳。
【變式題】鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的（ �。�
A、能與堿反應
B、能與金屬反應
C、能與某些金屬氧化物反應
D、能與紫色石蕊試液反應
【解析】
金屬表面清潔實際上是除銹，實際上是酸與金屬氧化物反應生成可溶性的鹽的過程，因此酸與堿、金屬以及指示劑均無關系，只有酸與金屬氧化物的反應與該過程有關。
故選C。
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