粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《常用的鹽》常見的酸、堿、鹽PPT課件下載(第2課時(shí))，共17頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
掌握復(fù)分解反應(yīng)的原理
能歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.鹽與酸反應(yīng)
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑
BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓
由此可知: 鹽可能跟酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。
2.鹽與堿的反應(yīng)
硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng):
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
由此可知:鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿。
3.鹽與鹽的反應(yīng)
氯化鋇與碳酸鈉的反應(yīng):
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 ↓
由此可知:兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另兩種新鹽。
利用上述鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的性質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)硫酸和硫酸鹽。
鹽的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：
1.鹽跟酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：①鹽+酸→新鹽+新酸；
②鹽+堿 →新鹽 +新堿；
③鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
2.鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng):
鹽+較活潑金屬 →新鹽+較不活潑金屬
請(qǐng)你仔細(xì)回想前面實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的生成物有哪些特征？
通過(guò)觀察我們知道復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有沉淀[Cu(OH)2、Fe(OH)3和BaSO4]；有氣體(CO2)和水(H2O)。
由此可知，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是: 生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等；否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
... ... ...
關(guān)鍵詞：常用的鹽PPT課件免費(fèi)下載，常見的酸堿鹽PPT下載，.PPTX格式；
