人教版高中化學必修一《離子反應》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時)，共19頁。
生活中的化學
1.家里的水壺使用久了往往出現(xiàn)水垢，這時我們可以用廚房里的食醋進行浸泡后再清晰，請用化學原理解釋（是離子反應的寫出離子方程式）
CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑
2.現(xiàn)在藥店經(jīng)常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的藥物來中和胃酸過多，請用化學原理解釋（是離子反應的寫出離子方程式）
HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑
Al(OH)3+ 3H+ =3 H2O + Al3+
1、離子方程式的意義：
①揭示了離子反應的實質(zhì)
②化學方程式僅表示一定物質(zhì)間的某個具體反應；離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，而且可表示同一類型所有的反應。
2、離子反應發(fā)生的條件
特別提醒：離子反應除了復分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應等，這些類型的發(fā)生條件與復分解型不同。
3、離子方程式書寫的正誤判斷
①看是否符合客觀事實
鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑是錯誤的，因為二者反應生成 Fe2+，正確的是：Fe + 2H+ == 2Fe2+ + H2↑
②看化學式的拆分是否符合原則
碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式：
Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- == CaCl2 + H2O + CO2↑是錯誤的，因為碳酸鈣是難溶的，不能拆
③看是否化為最簡
2H+ + 2OH- == 2H2O是不恰當?shù)?nbsp;
④看反應物或產(chǎn)物中粒子的配比是否正確
稀硫酸與 Ba(OH)2 溶液反應：
H+ + OH- + SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ + H2O (錯誤）
2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ + 2H2O （正確）
⑤看是否遺漏參加反應的離子
Ba(OH)2 溶液與 CuSO4溶液反應
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓ （錯誤）
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ （錯誤）
Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- == BaSO4↓ + Cu(OH)2↓（正確）
⑥看是否遵循電荷守恒原則和質(zhì)量守恒原則
Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag （錯誤）
Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag （正確）
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