《氧化還原反應(yīng)》PPT
第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：
1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)、判斷氧化還原反應(yīng)。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，能夠識(shí)別化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。(宏觀辨識(shí))
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氧化還原反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知
一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
從得失氧的角度分析以下反應(yīng)，完成下表。
2CuO＋C=====高溫2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2
結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生______，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生______，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。
2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)2CuO＋C=====高溫 2Cu＋CO2↑。
①銅元素化合價(jià)____，發(fā)生____反應(yīng)。
②碳元素化合價(jià)____，發(fā)生____反應(yīng)。
(2)對(duì)于無(wú)氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
①銅元素化合價(jià)____，發(fā)生____反應(yīng)。
②鐵元素化合價(jià)____，發(fā)生____反應(yīng)。
(3)結(jié)論：凡是有元素____的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)在2Na＋Cl2=====△ 2NaCl的反應(yīng)過(guò)程中：
①鈉原子____最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)升高為____價(jià)，發(fā)生了____反應(yīng)，被____ 。
②氯原子最外層____1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由 價(jià)降低為____價(jià)，發(fā)生了____反應(yīng)，被____。
③在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的____，分別形成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系
1.氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系
2．氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Cl02＋H2O===HCl－1＋HClO＋1中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原
B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)
D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的
C [氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。在反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)有可能是同一種物質(zhì)。]
2．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A. KClO3在反應(yīng)中失去電子
B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D. H2SO4在反應(yīng)中得到電子被還原
C [KClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，則氯酸鉀得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤； H2C2O4中C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，在反應(yīng)中被氧化，故C正確； H2SO4在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)不變，既沒有得到電子也沒有失去電子。]
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。
(1)基本步驟
(2)注意事項(xiàng)
①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子。
②必須注明“得到”或“失去”。
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)
1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )
A．元素化合價(jià)發(fā)生變化
B．反應(yīng)中有氧的得失
C．反應(yīng)中有電子的得失或電子的偏移
D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)
2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降
B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)
D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
A [判斷氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化。化合價(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧的得失�；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。]
關(guān)鍵詞：人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費(fèi)下載，氧化還原反應(yīng)PPT下載，.PPT格式；
