《離子反應(yīng)》PPT課件
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解電解質(zhì)的概念｡
2.知道酸､堿､鹽在溶液中能發(fā)生電離,并能書寫酸､堿､鹽 在溶液中的電離方程式｡
3.了解離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能夠正確書寫離子方程式,并能判斷離子是否共存｡
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離子反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：電解質(zhì)的電離
【實(shí)驗(yàn)1-2】現(xiàn)象及結(jié)論：（1）干燥NaCl固體、干燥KNO3固體、蒸餾水不導(dǎo)電（2）NaCl溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電（3）熔融NaCl、KNO3能導(dǎo)電。
解釋：電解質(zhì)固體、蒸餾水中沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。
1､電解質(zhì)和非電解質(zhì)
（1）.電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?#65377;如 NaCl､H2SO4､NaOH等｡
（2）.非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物｡如酒精､蔗糖等｡
2､電離
1）.電解溶液導(dǎo)電的原因:酸､堿､鹽在水溶液中能夠?qū)щ?是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子｡
2）.電離方程式(電解質(zhì)電離的表示方法):
(1)酸的電離:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4
(2)堿的電離:如KOH:__KOH=K++OH-
(3)鹽的電離:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
3）.從電離角度認(rèn)識(shí)酸､堿､鹽
誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,銅是電解質(zhì)嗎?說(shuō)明理由｡
提示:不是｡因?yàn)殂~是單質(zhì),電解質(zhì)是化合物｡
2､電離
（1）概念:電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離｡
（2）電離的適用范圍:電解質(zhì)｡酸､堿､鹽屬于電解質(zhì)｡
酸:電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物稱為酸｡
堿:電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿｡
鹽:電離時(shí),能生成金屬陽(yáng)離子(或NH+4)和酸根陰離子的化合物稱為鹽｡
（3）電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸､堿､鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離｡堿和鹽在受熱熔化時(shí)一般能發(fā)生電離｡
特別提示:①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,需要在電流作用下,但電解質(zhì)的電離不需要電流作用｡②電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電,如固體NaCl,不導(dǎo)電｡③電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自
由移動(dòng)的離子濃度有關(guān),自由移動(dòng)離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電性越強(qiáng)｡
3.電離方程式
電解質(zhì)的電離通常用化學(xué)用語(yǔ)——電離方程式來(lái)表示｡
例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4
應(yīng)注意的問(wèn)題:
(1)在書寫電離方程式時(shí),雖然在溶液中各離子都是以水合離子存在,為了書寫的方便,我們?nèi)杂煤?jiǎn)單離子符號(hào)表示水合離子｡
(2)書寫電離方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒(電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等)兩大規(guī)律｡
(3)在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫電離方程式｡
4、酸、堿、鹽的概念
（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。
（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，如NaOH=Na++OH-。
（3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，如Na2SO4=2Na++SO42-。
注：在中學(xué)，水既不是酸也不是堿。
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離子反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)｡
2.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式
(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式｡
(2)書寫步驟:
以Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為例
①寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的 物質(zhì)､氣體和水等仍用化學(xué)式表示｡上述化學(xué)方程式可改寫為:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
③刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
④查 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等｡
(3)意義
①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
離子方程式為Ba2++SO2-4=BaSO4↓
②表示同一類型的離子反應(yīng)
二､復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
酸､堿､鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實(shí)質(zhì)上就是兩種電 解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng),這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀､放出氣體或生成水｡只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生｡
誘思探究:粗鹽中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用離子反應(yīng)除去上述離子?寫出有關(guān)離子方程式｡
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離子反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)
知識(shí)點(diǎn)一 電解質(zhì)的概念
例1 對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是( )
A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)
B.凡是水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
〔解析〕 A中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說(shuō)法不嚴(yán)密,A不正確;B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的新物質(zhì),如CO2不是電解質(zhì)CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),因此,B不正確;C中未指明物質(zhì)的類別,如Cu能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,而Cu不是電解質(zhì),C不正確;只有D符合電解質(zhì)的概念,正確｡
〔點(diǎn)評(píng)〕 本題主要考查對(duì)電解質(zhì)的正確理解及判斷依據(jù)｡對(duì)電解質(zhì)概念的理解必須抓住幾個(gè)關(guān)鍵字:一是“化合物”,不是單質(zhì)或混合物;二是熔融狀態(tài)或水溶液里具備一種條件能導(dǎo)電的化合物;三是“化合物本身”電離出離子｡
知識(shí)點(diǎn)二 電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性
例2 下列敘述中正確的是( )
A.氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰､陽(yáng)離子
B.在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子,表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子
D.晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng),而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導(dǎo)電
〔解析〕 電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,電離并不需要外加電流就能發(fā)生,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其晶體之所以不導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子､氯離子被束縛在晶體上不能自由移動(dòng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),水溶液中的鉀離子､氯離子氯化鉀晶體本身就含有｡
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