人教版高中化學(xué)必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT課件(第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn))，共13頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
2.掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
一、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣
1.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)原理
在實(shí)驗(yàn)室中，通常用氧化劑在酸性溶液里氧化Cl-的方法制備氯氣。例如：
Ⅰ.MnO2+4HCl(濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(濃）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反應(yīng)Ⅰ必須加熱，反應(yīng)Ⅱ不需要加熱。
2.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置
3.實(shí)驗(yàn)室制備、凈化、收集氯氣的系列化實(shí)驗(yàn)裝置
[以MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)為例]
1.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)原理(強(qiáng)氧化劑＋濃鹽酸)
(1)實(shí)驗(yàn)室是利用氧化還原反應(yīng)制備Cl2。MnO2為氧化劑，HCl部分表現(xiàn)酸性，部分表現(xiàn)還原性，為還原劑。
①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸變小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止。
②反應(yīng)中有大量HCl揮發(fā)也是造成HCl不能完全參與反應(yīng)的重要原因。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的其他方法
若實(shí)驗(yàn)室無MnO2，可以用強(qiáng)氧化劑KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。
16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
2.氯氣凈化(先除HCl，后除水蒸氣)
3.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣注意事項(xiàng)
①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。
②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。
④尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。
二、Cl－的檢驗(yàn)
1.在5支試管中分別加入2～3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫下表：
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