《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)方程式PPT課件
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
3.了解化學(xué)方程式的含義。
為什么變短了？
生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短�；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？
為什么變重了？
通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？
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一、質(zhì)量守恒定律
【提出問題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？
【猜想】你的猜想是（變大、變小或不變）；
【方案一】
（1）實(shí)驗(yàn)原理：鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；
（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：
①首先稱量燒杯、硫酸銅溶液、鐵絲的質(zhì)量；
②然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端放入到硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象；
③反應(yīng)后；再次放到天平上稱量，看天平是否平衡
④實(shí)驗(yàn)完畢，整理實(shí)驗(yàn)儀器 （砝碼回盒，游碼歸零）
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自主探究
1.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)
碳酸鈉 + 鹽酸 → 氯化鈉+水+二氧化碳
Na2CO3 + HCl → NaCl+H2O+ CO2↑
實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；
天平指針的變化：偏右；
2.鎂條在空氣中燃燒
鎂 + 氧氣 → 氧化鎂
Mg + O2→ MgO
實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光；
氧化鎂的質(zhì)量比鎂的大；
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應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:
1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。
2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體等。
3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
問題思考
1.蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會變��？
2.鐵生銹后，質(zhì)量為什么會變大？
3.木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么會變小，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？
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二、化學(xué)方程式
1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
2.意義
①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
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經(jīng)典例題
知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律
【典例1】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A．5g水受熱變成5g水蒸氣
B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液
C．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少
D．100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液
知識點(diǎn)二、化學(xué)方程式的意義
【典例2】 化學(xué)方程式中“ = ”的意義包括（ ）
①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同 ②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等 ③反應(yīng)物、生成物的原子種類相同 ④反應(yīng)物、生成物的原子數(shù)目相等 ⑤反應(yīng)物、生成物的體積相等 ⑥反應(yīng)物、生成物的分子數(shù)目相同 ⑦“生成”的意思
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦
C．①②③④⑦ D．②⑦
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課堂小結(jié)
一、質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
二、化學(xué)方程式
1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
2.意義：
①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
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