《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)方程式PPT課件4
科學(xué)探究
1.提出問題
化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢？
2.猜想與假設(shè)
（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
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方案一 白磷燃燒前后的質(zhì)量測定
在密閉容器中點燃白磷
注意1.白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗
2.白磷的著火點低，易自燃，應(yīng)保存在水中。
3.白磷有毒性
方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
資料：
1、鐵釘表面有一層氧化薄膜
2、硫酸銅溶液在空氣一般不會變質(zhì)；但是它有毒性,使用的時候不要用手接觸到該溶液
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一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
思考題：為什么在有的實驗中反應(yīng)后固體的質(zhì)量比反應(yīng)前輕？
原因：
1.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂；
2.有一部分氧化鎂隨白煙擴散到空氣中。
質(zhì)量守恒定律概念要點:
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。
2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒 。
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練習(xí)：1、在化學(xué)變化的前后，可能會改變的是（ ）
①分子的總數(shù)目②原子的總數(shù)目③原子核中質(zhì)子的總數(shù)目
④某種元素的原子核外電子數(shù)目
A ②③ B ③① C ②④ D ①④
2. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類
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質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
1 、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
（1）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________克
（2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。
(3).若a克磷恰好與b克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為_____克
(4).加熱a克高錳酸鉀到不再分解時，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和c克，則氧氣的質(zhì)量為__________
(5).加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_____。
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應(yīng)用一：推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素
1) 物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)A的元素是（ ）
2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素；
3) 某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有( )元素，可能含有( )元素；
4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有( )元素，可能含有（ ）元素；
應(yīng)用二：求化學(xué)式
1.CaCO3+2R=CaCl2+H2O+CO2↑，則R 的化學(xué)式為( )
2.2C2H5SH + 9O2 = 4CO2+6H2O+2X，則X的化學(xué)式為( )
3.SO2 + I2 +2X = H2SO4 + 2HI，則X的化學(xué)式為( )
4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（ ）
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練習(xí)：寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，并算出各物質(zhì)的質(zhì)量比，說出化學(xué)方程式表示的意義。
4P + 5O2= 2P2O5
①磷與氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷
②每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷
③每四個磷原子與五個氧分子反應(yīng)生成二個五氧化二磷分子
練習(xí)題：已知48g鎂于32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂80g，則下列說法正確的是（ ）
A.5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂
B.6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂
C.3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂
D.4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂
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