《質量守恒定律》化學方程式PPT課件6
學習目標
1.通過探究活動能說出質量守恒定律的內容
2.從微觀角度知道質量守恒定律的實質
3.質量守恒定律的應用
溫故知新
什么是科學探究?
科學探究:對一個未知問題提出猜想和假設,并用科學實驗的方法驗證假設是否成立的過程。
我們做過或學過哪些科學探究實驗?
對蠟燭及其燃燒的探究
對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
空氣中氧氣含量的探究
制取氧氣與氧氣性質的探究
測定水的組成的探究
... ... ...
提出問題
物質在發(fā)生化學變化時,反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢?
查閱資料(實驗前準備):
方案一:白磷自燃
①白磷(劇毒,易自燃)存放于水中,取出時用鑷子。
②燃燒時為免錐形瓶底部破裂,應在錐形瓶底部鋪上一層細沙。
③白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣,所以一定要在密閉容器中實驗。
④氣球的作用:緩沖作用,防止氣體膨脹,瓶內壓強增大,將膠塞迸出。
... ... ...
思考:所有化學反應都遵守質量守恒定律嗎?
稀鹽酸和碳酸鈉反應前后的質量測定
實驗步驟
①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中,放在天平托盤上,調節(jié)天平平衡;
②取下小燒杯并將其傾斜,使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應;
③一段時間后,再把燒杯放在天平上,觀察天平指針的變化。
鎂帶燃燒前后的質量測定
實驗步驟
①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網,將它們一起放在天平上稱量;
②在石棉網上方點燃鎂條;
③將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在天平上稱量,觀察天平指針的變化。
... ... ...
理解質量守恒定律的定義時要注意:
參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、參加化學反應的各物質,意味著不參加反應的物質的質量不能計算在內。
2、質量守恒定律適用于所有的化學變化,物理變化不在討論范圍。
3、質量守恒定律的“守恒”,是指質量守恒,而不是體積、分子個數或其他方面的守恒。
4、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。如氣體或沉淀也應考慮。
... ... ...
三、質量守恒定律應用:
1、確定某物質組成的元素的種類
1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2 推斷該化合物所含元素:________.
2.1.6g某物質在氧氣中燃燒生成1.8gH2O和4.4gCO2,試推斷該物質的組成元素為________.
3.某物質加熱分解產生氧化銅和水,則該物質含有的全部元素是( )
A.Cu、O、H B.Cu、O C.O、H D.Cu、H
2、推斷反應物或生成物化學式
1. 在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為______
2. 如右圖所示,每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子,已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物,則乙物質的化學式為( )
A、A2B B、AB2
C、AB D、A4B2
... ... ...
練習
1) 物質A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳,則組成物質A的元素是( )
2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,則可燃物一定含有 ( )元素,可能含有( ) 元素;
3) 某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫,則可燃物一定含有( )元素,可能含有( )元素;
4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水,則可燃物一定含有( )元素,可能含有( )元素;
... ... ...
化學方程式的讀法
(1)宏觀讀法:碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
(2)數量讀法:每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳
(3)微觀讀法:每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子
1、用化學式表示化學反應的式子,叫做化學方程式。
2、化學方程式表明了:
①反應物、生成物和反應條件;
②參加反應的各微粒之間的數量關系;
③表示各物質之間的質量關系,即各物質之間的質量比,通過相對分子質量(或相對原子質量)來表示。
關鍵詞:化學方程式教學課件,質量守恒定律教學課件,人教版九年級上冊化學PPT課件下載,九年級化學幻燈片課件下載,化學方程式PPT課件下載,質量守恒定律PPT課件下載,.PPT格式;