《利用化學方程式的簡單計算》化學方程式PPT課件
教學目標
復習：1、應用化學式進行計算
2、應用質(zhì)量守恒定律進行計算
新課：應用化學方程式進行計算
理解：
1、已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物或生成物的質(zhì)量
2、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物或反應物的質(zhì)量
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(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克
(2)反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。
(3)化學反應A+B=C中，4 g A和足量B反應，可得12 g C。如有12 g A，能和___g B完全反應。
化學方程式的意義有哪些？（以電解水的反應為例）
2H2O=2H2↑+O2↑
【質(zhì)】1、表示水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。
【量】2、表示每36份質(zhì)量的水在通電的條件下完全反應，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
【量】3、表示每2個水分子在通電的條件下完全反應，生成2個氫分子和1個氧分子。
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情景導入
氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。
水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少氫氣？（你有幾種方法可以算出？）
思路１：可根據(jù)化學式的計算求解。（H-1，O-16）
理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。
思路2：利用化學方程式來計算。（H-1，O-16）
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總結(jié)規(guī)律:
在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比______。因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學方程式由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物（或反應物）的質(zhì)量。
發(fā)現(xiàn)小結(jié)：
【三個要領(lǐng)】
（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標、列、解、答）；
（2）格式要規(guī)范；
（3）得數(shù)要準確（保留兩位小數(shù)）；
【三個關(guān)鍵】
（1）準確書寫化學方程式；
（2）準確計算相對分子質(zhì)量；
（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；
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想一想
交流與表達：
學完本課后，你有什么收獲與啟示？
1、化學方程式中，知道反應物（或生成物）的質(zhì)量，可以利用物質(zhì)間的質(zhì)量比計算出生成物（或反應物）的質(zhì)量。
2、利用化學方程式的計算格式要規(guī)范化。
3、利用化學方程式的計算可以加強生產(chǎn)的計劃性，有利于合理的利用資源。
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