《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》化學(xué)方程式PPT課件6
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。
3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型
化學(xué)方程式的含義
（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；
（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。
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化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。
說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。
化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。
水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
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一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：
[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）
（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）
（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）
（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）簡(jiǎn)明地寫出答案
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根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):
1. 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算.
2. 化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號(hào),注意化學(xué)方程式的完整性.
3. 相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊.
4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù).
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型
1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.
2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量.
4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.
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在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：
①不認(rèn)真審題，答非所問。
②元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)。
③化學(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。
④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。
⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。
⑥張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。
⑦把不純物當(dāng)做純凈物。
⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。
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三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。
1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.
2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.
純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比
A. 1：4 B. 1：9
C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9
有兩種情況：
一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4
二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 9
答案：D
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