《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT課件3
一、探究制取二氧化碳的反應(yīng)原理
探究信息：
含碳酸根離子（CO32-）的化合物（例如：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能與鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成CO2。
其原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀鹽酸
反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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1、為什么不用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應(yīng)？
濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體混入制得的二氧化碳?xì)怏w中，導(dǎo)致二氧化碳不純。
2、實(shí)驗(yàn)室為何不用碳酸鈣粉末（或碳酸鈉 ）跟稀鹽酸反應(yīng)制 取CO2？
碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)速度太快，不利于收集。
3、為什么不用硫酸代替鹽酸與石灰石反應(yīng)制CO2？
因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，附著在石灰石的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 。
制取二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4.反應(yīng)速率適中便于收集、常溫下反應(yīng)節(jié)約能量、原料廉價(jià)易得經(jīng)濟(jì)...適合實(shí)驗(yàn)室制取CO2
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思考與討論：
1、制取裝置由哪幾部分組成？
2、確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮哪些因素？
3、確定氣體收集裝置應(yīng)考慮哪些因素？
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二、實(shí)驗(yàn)室制取裝置的確定方法
氣體發(fā)生裝置
反應(yīng)物狀態(tài)
固體和液體反應(yīng)
固體和固體反應(yīng)
液體和液體反應(yīng)
反應(yīng)條件：是否需要加熱或催化劑
氣體收集裝置
排空氣法
密度比空氣大：用向上排空氣法
密度比空氣�。河孟蛳屡趴諝夥�
排水法難或不易溶于水，也不與水反應(yīng)
制取二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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[談收獲，理新知]
1、凡是給固體加熱產(chǎn)生氣體，發(fā)生裝置可采用（ ）裝置。
2、凡是固體與液體在常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置可采用（ ）裝置。
3、如果是液體和液體在常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置可采用（ ）裝置；
[拓展思維]
硫化氫(H2S)是一種密度比空氣大且溶于水的氣體, 實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫,實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的發(fā)生裝置是______，收集裝置______。
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