《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT課件2
科學家研究發(fā)現(xiàn)：凡是含碳酸根離子（CO32-）的化合物都能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常溫下反應生成CO2氣體。
生產(chǎn)生活中常見的石灰石、大理石、蛋殼、貝殼、水垢等其主要成分都是碳酸鈣（CaCO3），純堿是碳酸鈉（Na2CO3）,小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3）
一、實驗室制取CO2的藥品和反應原理：
1、藥品的確定：——大理石（或石灰石）和稀鹽酸
出示下列藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸。
學生分組探究：上述藥品相互混合，看哪兩種藥品能平穩(wěn)地制取二氧化碳氣體。
探究結(jié)果：碳酸鈉和稀鹽酸、稀硫酸反應速度太快、不易控制，大理石和稀硫酸反應一會便自動停止，而大理石和稀鹽酸反應速度適宜、平穩(wěn)。
2、反應原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
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二、實驗室制取CO2的裝置確定：
總體思路是：裝置簡單操作易行。
其具體思路是：
由反應物狀態(tài)：固體 + 液體反應，且不需加熱。——確定發(fā)生裝置。
由生成物狀態(tài)：氣體，能溶于水且密度比空氣大。——確定收集裝置。
也可用啟普發(fā)生器來制取二氧化碳氣體:
工作原理：首先檢查裝置的氣密性；然后，拔掉帶活塞導氣管的單孔橡皮塞，從容器的上邊側(cè)口加入大理石，塞上帶活塞導氣管的單孔橡皮塞并打開活塞；再從球形漏斗口加入稀鹽酸，加至大理石完全浸沒。
使用啟普發(fā)生器的好處是：可以使反應隨時發(fā)生，也可以使反應隨時停止，非常方便。
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三、實驗室制取CO2的步驟：
1、檢查裝置的氣密性；
2、加入藥品（先固后液）；
3、收集氣體。
四、驗證CO2的方法：
1、驗滿：將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，則說明集滿。
2、檢驗方法：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。
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學完本課題你應該知道
1、實驗室里可用石灰石（或大理石）與稀鹽酸，反應來制取二氧化碳。
2、實驗室里可用下述裝置來制取和檢驗二氧化碳。
3、實驗室制取氣體要注意：
（1）選擇適當?shù)姆磻ǚ磻锖头磻獥l件；
（2）選擇合適的實驗裝置；
（3）需驗證所制取的氣體。
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試試你的身手
1.實驗室只用向上排空氣法收集CO2 的原因（ ）
A. 常溫下化學性質(zhì)不活潑
B. CO2能溶于水
C. CO2密度比空氣的大
D. CO2能溶于水且密度比空氣的大
2. 檢驗CO2的正確方法是( )
A. 將燃著的木條伸入集氣瓶中,火焰熄滅
B. 使人感到氣喘、頭痛
C. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條不復燃
D. 將氣體通入澄清的石灰水中
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二、一氧化碳：
一氧化碳與二氧化碳在化學式上僅相差一個氧原子，可它們的性質(zhì)顯然不同。
（一）一氧化碳的物理性質(zhì)：
在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；在標況下，密度為1.250g/L,比空氣略輕；難溶于水。
當碳燃燒不充分時，就會生成一氧化碳。
2C＋O2==2CO
1. 可燃性（與二氧化碳不同）
2. 還原性（一氧化碳還原氧化銅）
仔細觀察如圖實驗，你觀察到什么現(xiàn)象？
（1）黑色的氧化銅變成了紅色的銅；
（2）澄清的石灰水變渾濁。
3. 毒性
（1）中毒原因
一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣強，使人體缺少氧氣而窒息，甚至死亡。
（2）防治措施
用煤爐取暖時，注意通風。發(fā)生一氧化碳中毒時，輕者呼吸大量空氣，重者送往醫(yī)院治療。
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二、判斷正誤，并說明理由
1、有人說，一聞到煤氣氣味就趕快將煤爐搬到室外去.
這個說法是錯誤的，聞到煤氣的氣味應首先開窗通風，然后關閉煤氣閥，尋找泄露處。
2、有人說，只要在煤爐上放一盆水，就可以預防煤氣中毒了.
這個說法毫無根據(jù)。因為CO既不溶于水，也不與水起反應。
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1. (2010廣西桂林中考)通過比較，我發(fā)現(xiàn)在實驗室收集O2和CO2（ ）
A. 都能用排水集氣法
B. 都不能用排水集氣法
C. 都能用向下排空氣法
D. 都能用向上排空氣法
2.(2011安徽中考)據(jù)報道，化學家創(chuàng)造出對CO2有較強吸收能力的糖粉狀物質(zhì)—“干水”其每個顆粒含水95％，外層是二氧化硅。下列說法正確的是（ ）
A .干水和干冰是同一物質(zhì)
B.干水吸收 CO2過程中只發(fā)生物理變化
C.干水中的分子不再運動
D.干水是一種混合物
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