《化學(xué)方程式》生命之源—水PPT課件3
復(fù)習(xí)提問
什么是質(zhì)量守恒定律？
在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
一、什么是化學(xué)方程式
例如:C+O2=CO2
定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡稱反應(yīng)式。
參加反應(yīng)的物質(zhì)，叫做反應(yīng)物；
化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)，叫做生成物。
化學(xué)方程式的意義
（1）從定性的角度認(rèn)識，表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
例如上面列出的反應(yīng)，表示反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件為“點燃”。
（2）從定量的角度認(rèn)識，表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。（各物質(zhì)質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量和的比）
例如上面列出的反應(yīng)，表示每12份質(zhì)量的碳恰好與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律。
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二、怎樣書寫化學(xué)方程式
1、書寫化學(xué)方程式的兩個原則
以科學(xué)實驗的事實為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)，等號兩邊各原子種類和數(shù)目必須相同
寫
左 （短線連接） 右
反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式
配
配平依據(jù) 質(zhì)量守恒定律
配平過程 分子式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等
配平方法 最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法等
2、書寫步驟
寫 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
標(biāo) 標(biāo)明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)
配 配平化學(xué)方程式
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課堂練習(xí)
1、鋁＋氧氣→氧化鋁
4Al+3O2==2Al2O3
2、甲烷＋氧氣→水＋二氧化碳
CH4+2O2 ==CO2+2H2O
3、高錳酸鉀(KMnO4)→錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
課堂練習(xí)2
1、根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。
（1）3Fe+2O2==Fe3O4
（2）Mg+O2==MgO2
（3）CH4+O2==CO2+H2O
2、配平下列化學(xué)方程式
（1）Al + O2==Al2O3
（2）CuO + C==Cu + CO2
（3）C2H2 + O2==H2O + CO2
（4）H2S + O2==S + H2O
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