《化學(xué)方程式》生命之源—水PPT課件2
思考
1、什么是質(zhì)量守恒定律？
為什么質(zhì)量守恒？
2、請(qǐng)觀(guān)察下列表達(dá)式有何區(qū)別？
P + O2→P2O5
4P + 5O2→2P2O5
3、什么是化學(xué)方程式？
化學(xué)方程式有什么意義？
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一、化學(xué)方程式
1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子
2、意義：
①表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系(即相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的積之比）
③表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子 個(gè)數(shù)之比
化學(xué)方程式的含義
1.質(zhì)的方面：
碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳
2.量的方面：
每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳
3.微觀(guān)方面：
1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子
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試說(shuō)出下面化學(xué)方程式的意義
1、質(zhì)的方面：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷
2、量的方面：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷
3、微觀(guān)方面： 4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子
小結(jié)
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：（以反應(yīng)“ 氯酸鉀→氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為例）
左反右生一橫線(xiàn) KClO3——KCl + O2
配平以后加一線(xiàn) 2KClO3==2KCl + 3O2
箭頭標(biāo)氣或沉淀 2KClO3==2KCl + 3O2
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課堂練習(xí)一：
1、鐵＋氧氣→四氧化三鐵
3Fe + 2O2==Fe3O4
2、甲烷＋氧氣→水＋二氧化碳
CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
3、高錳酸鉀(KMnO4)→錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2
課堂練習(xí)二
根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。
（1）3Fe + 2O2==Fe3O4
（2）Mg + O2==MgO2
（3）HgO==Hg + O2
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根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):
（1）根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。
（2）解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。
（3）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。
純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。
氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）
液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）
（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題。
（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)××× X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的X的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
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練習(xí)
1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A．氫氣 B．紅磷 C．硫 D．鐵
思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀(guān)察比較，一般不必算出最后結(jié)果。
2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是（ ）
A．相等 B．鐵大于鋅 C．鐵小于鋅 D．無(wú)法比較
思路：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
3、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2 + XY3 === 3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（ ）
A.1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4
4、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為 （ ）
A. 5︰4︰3︰2 B. 4︰5︰3︰2
C. 3︰2︰4︰5 D. 2︰3︰5︰4
5、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（ ）
A. 3：2 B.2：3 C.5：22 D.5：3
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