《金屬材料的物理特性》金屬PPT課件2
一、金屬的物理性質(zhì)
閱讀討論
1、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)?
2、不同的金屬哪些物理性質(zhì)差異較大?
3、金屬性質(zhì)如何決定各自用途?
4、搶答“金屬之最”
常溫下是固體,有金屬光澤,大多數(shù)為電和熱的導(dǎo)體,有延展性,密度較大,熔點較高。(區(qū)別于非金屬)
總結(jié):常溫固體汞除外 光澤多為銀白色
銅紫金黃是特例 導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性
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討論并回答下列問題:
1、為什么菜刀,鐮刀,錘子等用鐵制而不用鉛制?
2、銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一般用銅而不用銀制?
3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話,可能會出現(xiàn)什么情況?
4、為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
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二、合金
閱讀討論
1、什么是合金?
2、合金與組成它的金屬相比,性質(zhì)有何變化?
3、我們常用的合金有哪些?
1、合金
一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特征的混合物。
2、合金與組成它的金屬性質(zhì)的比較
硬度增大、熔點降低,有的合金還有強度大、耐腐蝕、強磁性等特性。
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你知道嗎?
一、金屬
1、金屬的通性:大多數(shù)金屬為銀白色、固體、有光澤、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、熔點高、密度較大、有延展性
2、金屬的特性密度、熔點、硬度等差異較大
3、用途考慮物質(zhì)用途時考慮多種因素
二、合金
1、定義:一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。
2、合金一般跟組成它們的金屬相比:硬度增大、熔點降低,有的合金還有強度大、耐腐蝕、強磁性等特性。
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三、金屬的化學性質(zhì)
閱讀討論
1、所有金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎?各種金屬與氧氣反應(yīng)的條件有何差異?
2、為什么鋁和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,而銅卻不能呢?
3、為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng),而銅卻不能和硫酸鋁或硫酸亞鐵反應(yīng)呢?
4、何謂金屬活動性順序?
5、何謂置換反應(yīng)?置換反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是什么?
6、實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理是什么?裝置圖如何?
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四、置換反應(yīng)
1、定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
2、通式:A + BC = AC + B “一換一”
五、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
金屬活動性由強到弱
說明:
1.越靠前活動性越強,鉀最活潑,金最不活潑。
2.氫前金屬能從酸(稀鹽酸、稀硫酸)中置換出氫,氫后金屬則不行。(濃硫酸、硝酸不行)
3.排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
4.相同條件下,位置越前的金屬,與酸反應(yīng)越劇烈。
注意:K Ca Na 金屬性特強其反應(yīng)初中不要求
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1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?若能,
寫出相關(guān)化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液
(5)銀與氯化銅溶液 (6)鎂與硫酸亞鐵溶液
解答:可發(fā)生反應(yīng)的:(2)(4)(6)
化學方程式:
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
判斷金屬活動性的方法
1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷;
2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度;
3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。
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