《溶液濃稀的表示》溶液PPT課件4
新 知 預(yù) 習(xí)
一 溶液的濃度
1．有色溶液濃度的大小，可通過溶液____________粗略地表示，對于無顏色的溶液，無法表示。
2．為定量表示溶液的濃稀，常利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)法。
(1)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指_________與__________之比。
(2)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量×100%。
3．對于溶質(zhì)為液體的，常利用體積分數(shù)來定量表示溶液的濃稀。
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二 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
三 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
1．飽和溶液與不飽和溶液是根據(jù)溶液中是否能___________溶質(zhì)定義的，而濃溶液與稀溶液是根據(jù)一定量溶液中所含溶質(zhì)的多少定義的，它們是從不同角度對溶液進行的分類。
2．對不同物質(zhì)而言，當(dāng)溫度、溶劑的量一定時，不同物質(zhì)達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)的溶解量有多有少，所形成的溶液有濃有稀，因此飽和溶液_________(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液__________是稀溶液。
3．對于同一種溶質(zhì)而言，在相同溫度下、相同質(zhì)量的溶劑里，飽和溶液比不飽和溶液溶解的溶質(zhì)多，因此同溫度下的________溶液比_________溶液濃度大。
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互 動 探 究
探究點一 溶液的濃度
[情景展示]觀察不同濃度硫酸銅溶液的顏色(如圖)：
[問題探究]有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀是否有關(guān)？我們?nèi)绾蝸矶康乇硎救芤旱臐舛饶兀?/p>
[歸納提升]有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液的濃稀。溶液的濃度越大，有色溶液顏色越深；濃度越小，有色溶液顏色越淺。但是，要準確地解決有色及無色溶液的濃稀問題，我們就要用溶液的濃度來定量表示。溶液的濃度就是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，即一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量(溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比)。
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[應(yīng)用示例]
例1 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )
A．12.5% B．20%
C．22.5% D．25%
[方法點撥] 進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算時，要搞清楚：溶質(zhì)是什么，質(zhì)量是多少；溶液包括哪些組分，質(zhì)量分別是多少。在算式上注意不要漏掉“×100%”和質(zhì)量單位。
探究點二 有關(guān)溶液稀釋問題的計算
[情景展示]向一定量的水中加入一定量的98%的濃硫酸，或加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸可得到另一種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸。
[問題探究]用50 g 98%的濃硫酸稀釋成49%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的質(zhì)量又是多少呢？
[歸納提升]溶液稀釋前后溶液質(zhì)量改變，濃度改變，溶質(zhì)質(zhì)量不發(fā)生改變，常據(jù)此找等量關(guān)系。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，加入水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量；同種溶質(zhì)的溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(利用混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算)＝濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＋稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝(濃溶液的質(zhì)量＋稀溶液的質(zhì)量)×所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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[應(yīng)用示例]
例2 2013·南京若要配制245 g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 。
[方法點撥] 溶液稀釋前后溶液質(zhì)量改變，濃度改變，溶質(zhì)質(zhì)量不發(fā)生改變，常據(jù)此找等量關(guān)系。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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當(dāng) 堂 檢 測
知識點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
1．配制2000 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需稱取NaCl的質(zhì)量為( )
A．9 g B．18 g
C．90 g D．180 g
2．配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖_______g；若用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的葡萄糖溶液_______g加水也可稀釋成50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液。
知識點2 溶解度(溶解度曲線)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)綜合
3．如圖7－3－3為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)在________℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)t2℃時，100 g水中溶解________g A物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應(yīng)加水________g。
(3)t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是________。
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