《溶液濃稀的表示》溶液PPT課件6
知識網(wǎng)絡(luò)
配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
關(guān)于溶液稀釋問題的計算
配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式
相結(jié)合的計算
知識回顧
知識點1 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________質(zhì)量與___________質(zhì)量之比。
有關(guān)公式：
①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%
(既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算)
②溶液質(zhì)量＝__________質(zhì)量＋________質(zhì)量
③溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度
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知識點2 關(guān)于溶液稀釋問題的計算
計算原理：
稀釋溶液的過程中，_______的質(zhì)量不會發(fā)生變化。
計算公式：
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝
稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
[注意] ①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。
②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液�；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系：
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
③計算時要保持單位一致。
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知識點3 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液
配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液包括四個步驟：
①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。
其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計算，
溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，
溶劑的質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，
實驗中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。
[提示] 若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即通過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實驗操作中不需要托盤天平只需要量筒。
配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際偏小的原因可能是：
①量取液體時仰視讀數(shù)了；
②砝碼和藥品位置放顛倒了；
③配制溶液所用燒杯不干燥等。
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例題解析
►類型一 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
命題角度：考查學生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單計算的掌握情況。
例1 在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200 kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量____kg，水的質(zhì)量是_____kg。
[方法點撥] 做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。
[解析] 需要稱取NaCl的質(zhì)量200 kg×16%＝32 kg，
需要水的質(zhì)量為200 kg－32 kg＝168 kg。
►類型二 有關(guān)稀釋問題的計算
命題角度：考查學生對有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力。
例2 圖9－1是某試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。
要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量______g。
[方法點撥] 有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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