《溶液濃稀的表示》溶液PPT課件6
知識網(wǎng)絡
配制一定質量分數(shù)的溶液
溶質質量分數(shù)的簡單計算
關于溶質質量分數(shù)的計算
關于溶液稀釋問題的計算
配制一定質量分數(shù)的溶液
溶質質量分數(shù)與化學方程式
相結合的計算
知識回顧
知識點1 關于溶質質量分數(shù)的計算
溶質質量分數(shù)是________質量與___________質量之比。
有關公式：
①溶質質量分數(shù)＝溶質質量溶液質量×100%
(既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算)
②溶液質量＝__________質量＋________質量
③溶質質量＝________質量×溶質的質量分數(shù)；溶液質量＝溶液的體積×溶液的密度
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知識點2 關于溶液稀釋問題的計算
計算原理：
稀釋溶液的過程中，_______的質量不會發(fā)生變化。
計算公式：
濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數(shù)＝
稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數(shù)。
[注意] ①兩種溶液混合時，質量可以相加減，但體積之間不可以相加減。
②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液�；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P系：
濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數(shù)＋稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數(shù)＝混合溶液質量×混合溶液溶質的質量分數(shù)。
③計算時要保持單位一致。
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知識點3 配制一定質量分數(shù)的溶液
配制一定質量分數(shù)的溶液包括四個步驟：
①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。
其中第一步涉及有關溶質質量的計算，
溶質質量＝________質量×溶質的質量分數(shù)，
溶劑的質量＝________質量－________質量，
實驗中往往要將溶劑的質量轉變?yōu)轶w積量取。
[提示] 若溶質為液體時，第二步應改為量取，即通過計算將液體質量轉變?yōu)轶w積，實驗操作中不需要托盤天平只需要量筒。
配制后的溶液溶質質量分數(shù)比實際偏小的原因可能是：
①量取液體時仰視讀數(shù)了；
②砝碼和藥品位置放顛倒了；
③配制溶液所用燒杯不干燥等。
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例題解析
►類型一 有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
命題角度：考查學生對溶質質量分數(shù)簡單計算的掌握情況。
例1 在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200 kg這種溶液，需要氯化鈉的質量____kg，水的質量是_____kg。
[方法點撥] 做此類題目時要注意關于溶質質量分數(shù)的計算公式及其變形的應用，同時要分清楚溶劑質量和溶液質量的區(qū)別。
[解析] 需要稱取NaCl的質量200 kg×16%＝32 kg，
需要水的質量為200 kg－32 kg＝168 kg。
►類型二 有關稀釋問題的計算
命題角度：考查學生對有關稀釋過程中溶質質量分數(shù)的計算能力。
例2 圖9－1是某試劑瓶標簽上的部分內容。
要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質量______g。
[方法點撥] 有關稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關系都是稀釋前后溶質的質量相等，解題時，大家應注意找出稀釋前后溶液的實際質量及各自對應的溶質質量分數(shù)。
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