《碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色反應(yīng)》鈉及其化合物PPT
第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：
1.通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，熟悉它們的應(yīng)用。(科學(xué)探究)
2.了解焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別K＋、Na＋等。 (科學(xué)探究)
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碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸堿性
2.實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性
3.Na2CO3、NaHCO3與酸、堿的反應(yīng)
(1)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(寫出相應(yīng)的離子方程式)
①Na2CO3：__________________________。
②NaHCO3：__________________________。
(2)與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)(寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式)
①Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。
②NaHCO3：_______________________________。
如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3？怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
[提示]將混合物加熱至無(wú)氣體產(chǎn)生，反應(yīng)方程式：2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反應(yīng)方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
二、焰色反應(yīng)
1．操作
2．幾種金屬的焰色
焰色反應(yīng)表現(xiàn)的是離子的化學(xué)性質(zhì)嗎？作焰色反應(yīng)的載體為什么用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？
[提示] 焰色反應(yīng)表現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，為物理性質(zhì)。因?yàn)殂K絲灼燒時(shí)火焰沒(méi)有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰色反應(yīng)的載體，其他金屬，如光潔無(wú)銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲等灼燒時(shí)火焰也沒(méi)有特殊顏色，也可以用作焰色反應(yīng)的載體。
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碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
2．Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜
混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液
3.利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
HCl(少量)＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3；
2HCl(足量)＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；
HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。
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碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)
1．下列有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3的比較中，正確的是( )
A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉強(qiáng)
B．可用澄清石灰水鑒別兩種物質(zhì)的溶液
C．足量的Na2CO3 、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多
D．等質(zhì)量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng) ，前者產(chǎn)生的CO2多
C [碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱穩(wěn)定， A錯(cuò)誤；向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液，都會(huì)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別， B錯(cuò)誤；過(guò)量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，實(shí)際得到碳酸氫鈉，根本不會(huì)有氣體生成，而鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)一定有二氧化碳生成， C正確；等質(zhì)量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng) ，后者產(chǎn)生的CO2多， D錯(cuò)誤。]
2．現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是( )
①Ca(OH)2 ②鹽酸 ③CaCl2�、躈aOH�、菁訜�
A．①③ B．①④
C．②③ D．②⑤
C [①④都是堿，加入Na2CO3、NaHCO3中，現(xiàn)象相同(①都有沉淀、④都無(wú)明顯現(xiàn)象)，所以①④不能區(qū)分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以區(qū)分。③加入CaCl2時(shí)，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中無(wú)沉淀生成，可以區(qū)分。⑤加熱法，因兩者都是溶液，加熱都不分解，故無(wú)法區(qū)分。]
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