《氯氣的性質(zhì)》氯及其化合物PPT
第一部分內(nèi)容：必備知識·素養(yǎng)奠基
一、氯氣的物理性質(zhì)
1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在
2.氯氣的物理性質(zhì)
【情境·思考】
1915年4月22日,第一次世界大戰(zhàn)西線戰(zhàn)場,夜幕剛剛落下,防守比利時(shí)伊普爾的法軍陣線前方,從對面德軍塹壕里突然升起一股奇怪的致命綠煙,微風(fēng)將這股綠煙吹向法軍,士兵們四處潰逃,瞬間許多人就中毒倒地,他們呼吸急促,掙扎著倒下,漸漸地,他們沒有了呼吸。
(1)氯氣使人中毒死亡的原理是什么?
提示:氯氣具有強(qiáng)烈的刺激性氣味,吸入少量氯氣會使人鼻腔和喉頭黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽,吸入較多氯氣時(shí)會使人窒息死亡。
(2)當(dāng)日常生活中遇到氯氣泄漏時(shí),應(yīng)如何躲避?
提示:氯氣密度比空氣大,應(yīng)躲避到較高位置。
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明主要反應(yīng)現(xiàn)象:
(1)與鈉反應(yīng):________________,產(chǎn)生大量白煙;
(2)與鐵反應(yīng):__________________,產(chǎn)生大量棕褐色煙;
(3)與銅反應(yīng):_______________,產(chǎn)生大量棕黃色煙。
【巧判斷】
(1)鐵與氯氣反應(yīng)時(shí),可以生成FeCl3( )
提示:√。氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,與絕大多數(shù)金屬反應(yīng),一般把變價(jià)金屬(如Fe、Cu)氧化到最高價(jià)。
(2)氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑( )
提示:√。氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),金屬失去電子被氧化,氯氣作氧化劑得電子被還原。
2.氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?然后把導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。
(1)現(xiàn)象:氫氣在氯氣中安靜地_____,發(fā)出_______火焰,集氣瓶口上方出現(xiàn)_____。
(2)化學(xué)方程式:______________。
3.氯氣與水的反應(yīng)
(1)新制氯水能殺菌、消毒,是因?yàn)槁葰馀cH2O反應(yīng),
反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能殺菌、消毒。
(2)次氯酸
①穩(wěn)定性:
次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
②強(qiáng)氧化性:
i.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),作_______。
ii.殺菌、消毒。
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氯氣的性質(zhì)PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識點(diǎn)一 氯水成分與性質(zhì)的多樣性
【重點(diǎn)釋疑】
1.氯水的成分
氯水中存在反應(yīng):Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO和
HCl發(fā)生電離。氯水中含有以下微粒:
2.新制氯水的性質(zhì)
在氯水中含有多種微粒,因此在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì),現(xiàn)列表如下:
3.新制氯水與久置氯水的區(qū)別
(1)區(qū)別
(2)變化的原因
Cl2+H2O====HClO+HCl,
2HClO==2HCl+O2↑。
【思考·討論】
(1)將盛有氯水的燒瓶置于陽光下照射,有氣泡產(chǎn)生,此氣泡成分是氯氣嗎?燒瓶內(nèi)溶液的酸堿性有何變化?
提示:不是。酸性增強(qiáng)。因反應(yīng)2HClO==2HCl+O2↑,
放出O2,有HCl生成,酸性增強(qiáng)。
(2)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液紅色褪去,如何驗(yàn)證是什么原因造成的?
提示:可能有兩種原因:①氯水中含有強(qiáng)氧化性的HClO,它的漂白性使溶液褪色;②氯水中含有H+能中和OH-使溶液褪色。通過向褪色后的溶液中再加入氫氧化鈉溶液,若溶液重新變?yōu)榧t色,原因②正確;若溶液無明顯變化,原因①正確。
【案例示范】
【典例】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的自來水和往常不同,有較強(qiáng)的刺激性氣味,通過查閱資料和向自來水公司詢問,知道了自來水是用氯氣進(jìn)行消毒的,該小組同學(xué)認(rèn)為較強(qiáng)的刺激性氣味是由于氯氣過量導(dǎo)致的,故自來水具有與氯水相同的成分,故設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究自來水的成分,請根據(jù)下表回答問題:(已知:2KI+Cl2====2KCl+I2)
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知識點(diǎn)二 由氯氣制備的常用消毒劑和漂白劑
【重點(diǎn)釋疑】
1.次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍
2.次氯酸鹽
(1)“84”消毒液:
①制備:由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得。
②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。
(2)漂白粉
3.ClO2
二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用起來更加安全。
【易錯(cuò)提醒】(1)干燥的氯氣沒有漂白性,濕潤的氯氣有漂白性是由于氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO。
(2)次氯酸是一元弱酸,其酸性比碳酸弱。
(3)工業(yè)上制備漂白粉是用Cl2與石灰乳反應(yīng)而不是與澄清石灰水反應(yīng)。
(4)次氯酸鹽的漂白和消毒作用通常是靠轉(zhuǎn)化為HClO來實(shí)現(xiàn)的。
【思考·討論】
(1)制取漂白粉時(shí),應(yīng)選擇石灰水還是石灰乳?為什么?
提示:由于氫氧化鈣的溶解度較小,制備漂白粉時(shí)不能用石灰水,應(yīng)用石灰乳。在石灰乳中通入氯氣可制得漂白粉,也可以用氯氣與稍濕的消石灰作用制得。
(2)漂白粉中起漂白作用的是HClO,為什么工業(yè)上卻不保存HClO,而保存漂白粉?
提示:HClO不穩(wěn)定,見光易分解,久置后會變質(zhì),所以制備穩(wěn)定的次氯酸鹽更便于儲存和運(yùn)輸。
【案例示范】
【典例】城市生活用水常用漂白粉殺菌、消毒。下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.將Cl2制成漂白粉的主要目的是使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì),便于保存和運(yùn)輸
C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D.在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸
【解析】選B。A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A錯(cuò)誤;B.氯水中的HClO能漂白,但易分解且不易保存、運(yùn)輸,所以制成固態(tài)漂白粉,故B正確;C.氯氣與燒堿反應(yīng)生成NaCl、NaClO,故C錯(cuò)誤;D.使用漂白粉時(shí)與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,氯氣有毒,故D錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
1.(2018·鄭州高一檢測)已知NaClO溶液與CO2氣體能發(fā)生如下反應(yīng):NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+HClO,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.HClO比H2CO3酸性強(qiáng)
B.向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強(qiáng)漂白性
C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增強(qiáng)漂白性
D.向漂白粉溶液中通CO2氣體,可能生成白色沉淀
2.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。
(1)漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時(shí),漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。
①漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為_______________。
②漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為______________。
(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現(xiàn)象是_______。
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