《氣體摩爾體積》物質(zhì)的量PPT下載
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.由決定物質(zhì)體積大小的三個因素出發(fā),討論1 mol不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素,最終形成氣體摩爾體積的概念,逐步培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析能力。
2.由公式Vm=V/n逐步建立氣體體積與氣體物質(zhì)的量間的換算關(guān)系,熟練掌握22.4 L•mol-1的應(yīng)用,逐步形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的思維習(xí)慣。
3.初步了解阿伏加德羅定律及簡單推論,并能將該推論應(yīng)用于有關(guān)氣體的體積、壓強、物質(zhì)的量間的關(guān)系判斷或計算,培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科必備的科學(xué)探究精神。
... ... ...
氣體摩爾體積PPT，第二部分內(nèi)容：課前篇自主預(yù)習(xí)
知識鋪墊
1.物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。在測量其量的多少時,固體易測其質(zhì)量,液體和氣體易測其體積。
2.一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小主要與溫度、壓強等因素有關(guān)。
新知預(yù)習(xí)
一、決定物質(zhì)體積大小的因素
1.影響物質(zhì)體積大小的因素
【微思考1】決定氣體粒子間距離的因素有哪些?如何影響?
提示決定氣體粒子間距離的因素是溫度和壓強。溫度越高,壓強越小,氣體粒子間距離越大。
2.阿伏加德羅定律
同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
二、氣體摩爾體積
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的適用條件是什么?
提示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的任意氣體,既可以為單一氣體,也可以是混合氣體。
自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定。 ( )
(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目。 ( )
(3)1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L。 ( )
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水的體積約為22.4 L。 ( )
(5)同溫同壓下,1 mol O2的體積與1 mol CO和CO2混合氣體的體積相同。 ( )
答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
2.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol H2的體積為_________L。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L O2的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)在相同溫度和壓強下,1 mol H2與3 mol O2的體積比為_________。
答案(1)11.2 (2)0.15 (3)1∶3
... ... ...
氣體摩爾體積PPT，第三部分內(nèi)容：課堂篇探究學(xué)習(xí)
氣體摩爾體積及有關(guān)計算
問題探究
已知:氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
①在0 ℃和101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下,氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1。
②在25 ℃和101 kPa的條件下,氣體摩爾體積約為24.5 L·mol-1。
又查閱資料知道:
③在0 ℃和202 kPa的條件下,氣體摩爾體積約為11.2 L·mol-1。
④在273 ℃和202 kPa時,氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1。
(1)氣體摩爾體積的影響因素有哪些?如何影響?
提示氣體摩爾體積的影響因素有溫度和壓強。溫度越高,壓強越小,氣體摩爾體積越大。
(2)據(jù)①和④判斷,氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1時,一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎?
提示不一定。同時改變溫度和壓強,氣體摩爾體積仍可能保持不變。如升高溫度的同時增大壓強。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的氣體摩爾體積也是22.4 L·mol-1嗎?為什么?
提示是。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體中的不同分子間距相同,故1 mol混合氣體的體積與1 mol單一氣體體積相同,均約為22.4 L。
深化拓展
1.使用氣體摩爾體積的注意事項
(1)氣體摩爾體積的適用范圍是氣體、可以是單一氣體,也可為混合氣體。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體的體積約為22.4 L。
(2)使用22.4 L·mol-1時的注意事項
①條件必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。因此一定要看清氣體所處的狀況。
②物質(zhì)狀態(tài)必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳(CCl4)等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
③數(shù)值“22.4 L·mol-1”是近似值。
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體各物理量的計算
素能應(yīng)用
典例1(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L CO2的物質(zhì)的量為多少?含有CO2的分子數(shù)為多少?
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,56 g N2的體積為多少?
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16 g A2氣體的體積為11.2 L,則A2的相對分子質(zhì)量為多少?
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的密度為多少?
... ... ...
氣體摩爾體積PPT，第四部分內(nèi)容：隨堂檢測
1.同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,請你推測其主要原因是( )
A.氣體的分子大小不同
B.氣體的物質(zhì)的量不同
C.氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同
D.氣體分子間的平均距離不同
答案B
解析同溫同壓下,氣體的體積取決于其物質(zhì)的量,物質(zhì)的量不同,則其體積不同。
2.下列敘述正確的是( )
A.1 mol任何氣體的體積都為22.4 L
B.1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol
答案D
解析按氣體摩爾體積的“四要素”,即狀態(tài)(氣體)、狀況(條件:溫度、壓強)、定量(1 mol)、數(shù)值(體積)進行分析。A項,沒有指明該物質(zhì)所處的溫度、壓強;B項,氣體摩爾體積只適用于氣體;C項,水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,故A、B、C三項均錯誤,D項正確。
3.下列敘述正確的是( )
A.1.5 mol O2的體積是33.6 L
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 mol H2的體積是44.8 L
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol,其體積是22.4 L
答案B
解析A、C、D三項均未指明氣體所處的溫度和壓強。
... ... ...
關(guān)鍵詞：人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費下載，氣體摩爾體積PPT下載，物質(zhì)的量PPT下載，.PPT格式；
