《元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》元素周期律PPT課件
第一部分內(nèi)容：必備知識·素養(yǎng)奠基
一、元素周期表的分區(qū)及化合價規(guī)律
1.元素周期表與元素周期律的關(guān)系
元素周期律的發(fā)現(xiàn),對化學(xué)的發(fā)展有很大影響。____________是___________的表現(xiàn)形式,反映了元素之間的_________,是學(xué)習(xí)、研究、應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。
2.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)
(1)請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容
①_____�、赺____�、踎____�、躝____�、輄__
⑥___ ⑦_(dá)____ ⑧_______
(2)分界線的劃分:沿著周期表中__________________和_______________之間畫一條虛線,虛線的左面是______元素,右面是_______元素。
(3)分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的_______,又能表現(xiàn)出一定的_________,故元素的_______和__________之間沒有嚴(yán)格的界線。
(4)周期表的左下方是金屬性最強的元素,是___元素(放射性元素除外);右上方是非金屬性最強的元素,是___元素;最后一個縱行是0族元素。
【巧判斷】
(1)金屬元素不可能具有非金屬性,非金屬元素不可能具有金屬性。( )
提示:×。分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
(2)同周期從左向右非金屬性逐漸增強,同主族從下到上非金屬性逐漸增強,故周期表中氦元素非金屬性最強�！厩榫�·思考】
元素周期表在預(yù)測新元素、發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)方面起著巨大的作用。隨著社會的發(fā)展,對新型農(nóng)藥的需求量越來越大。( )
提示:×。氦元素是稀有氣體元素,氟元素非金屬性最強。
【情境·思考】
元素周期表在預(yù)測新元素、發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)方面起著巨大的作用。隨著社會的發(fā)展,對新型農(nóng)藥的需求量越來越大。
若要尋找新型農(nóng)藥,可在周期表的哪個位置進(jìn)行探索?
提示:可在氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中的位置附近尋找。
3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系
(1)價電子
元素的化合價與原子的___________有密切關(guān)系,所以,元素原子的___________也叫價電子。主族元素的價電子是___________,過渡元素的價電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。
(2)主族元素最高正化合價=_________=_____________(價電子數(shù))。
(3)非金屬元素的化合價
①最高正化合價等于原子所能失去或偏移的______________。
②最低負(fù)化合價等于使它達(dá)到______穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。
③最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于__。
二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1.元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。可根據(jù)元素在周期表中的位置推測元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在周期表中的位置和性質(zhì)。其關(guān)系可表示為
2.尋找新元素
3.發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途
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元素周期表和元素周期律的應(yīng)用PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識點 元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系
【重點釋疑】
1.位-構(gòu)-性關(guān)系圖示
2.(1)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。
(2)熟記周期表中的一些規(guī)律。
①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、32)。
②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分別在一到七周期)。
③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。
④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25三種情況)。
3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
4.元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系
【思考·討論】
如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為X>Y,能否確定它們的相對位置?
提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對位置。由已知條件可確定非金屬性為X>Y,所以,如果它們同周期,則X在Y的右面;如果它們同主族,則X在Y的上面。
【案例示范】
【典例】(2019·全國卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是 ( )
A.原子半徑:W<X
B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D.X的最高價氧化物的水化物是強堿
【思維建模】解答元素推斷題的常見思路為
【解析】選D。主族元素的最高化合價與最外層電子數(shù)相等,由“W與X的最高化合價之和為8”可知,W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。原子半徑:N<Al,A正確;常溫常壓下,硅單質(zhì)為固態(tài),B正確;同一主族元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱,故Z<W, C正確;Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,D錯誤。
【方法規(guī)律】周期表片段型元素推斷技巧
在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段,根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。
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元素周期表和元素周期律的應(yīng)用PPT，第三部分內(nèi)容：知識關(guān)聯(lián)·素養(yǎng)運用
【核心整合】
1.元素周期律及其應(yīng)用
2.實例分析
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分:
(1)根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:
P、As位置關(guān)系(_______)→P、As原子結(jié)構(gòu)特點(______________相等、P原子序數(shù)比As___)→性質(zhì)遞變規(guī)律(同主族隨原子序數(shù)的增大元素非金屬性_________)→預(yù)測結(jié)果:H3AsO4__H3PO4(填“>”“<”或“=”)。
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在第ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,又可把氫元素放在周期表中的第____族。
(3)人體所需的微量元素中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個電子層,其最高價氧化物的分子式為RO3,請推斷R元素的名稱,并預(yù)測其氫化物的穩(wěn)定性強弱(與水相比)。
【素養(yǎng)遷移】
1.1871年門捷列夫根據(jù)新排出的周期表預(yù)言了鍺的存在,把它命名為“類硅”。1886年,德國礦業(yè)學(xué)院分析化學(xué)教授Clemens A.Winkler在研究一種新礦石輝銀鍺礦(4Ag2S·GeS2)的時候,發(fā)現(xiàn)有一未知的新元素并通過實驗驗證了自己的推斷,它就是元素鍺。鍺繼鎵和鈧后被發(fā)現(xiàn),鞏固了化學(xué)元素周期表。
(1)在該事例中,體現(xiàn)了元素周期表的什么用途。
提示:預(yù)測、尋找新元素的用途。
(2)門捷列夫把“鍺”命名為“類硅”,硅是一種良好的半導(dǎo)體,請解釋鍺也可以作為半導(dǎo)體材料的原因。
提示:鍺與硅同主族,且處于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,金屬元素鍺具有一定的非金屬性,故可作半導(dǎo)體材料。
2.鉈位于第六周期第ⅢA族,鉈元素在研究光導(dǎo)纖維、催化劑和超導(dǎo)材料等方面具有重要作用。在第二次世界大戰(zhàn)期間,氯化鉈的混合晶體就曾被用來傳送紫外線,深夜進(jìn)行偵察敵情或自我內(nèi)部聯(lián)絡(luò);鉈還是一種有劇毒性的物質(zhì),鉈對人體的毒性超過了鉛和汞,近似于砷,近年來鉈中毒事件屢有發(fā)生。元素鉈的相關(guān)信息如圖所示。根據(jù)卡片信息回答下列問題:
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