《章末整合提升》物質(zhì)及其變化PPT
第一部分內(nèi)容：一、物質(zhì)常見的分類方法及其應用
1．交叉分類法涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系。
2．樹狀分類法中的類別之間存在并列關(guān)系和包含關(guān)系。
3．同類物質(zhì)常具有許多共性。通過物質(zhì)所屬類別(如酸、堿、鹽、氧化物等)，可以推測它們所具有的性質(zhì)，尋找它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【針對訓練】
1．化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：
下列說法正確的是( )
A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系(如圖④)
B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系(如圖③)
C．分解反應與復分解反應屬于并列關(guān)系(如圖②)
D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系(如圖②)
解析：選C。A項，純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系；B項，堿性氧化物是化合物中的一種，屬于包含關(guān)系；D項，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系。
2．按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于HCl的分類正確的是( )
①酸�、趶娝帷、垡辉帷、芏嘣帷、莺跛�
⑥無氧酸�、呋衔铩、嗷旌衔�
A．全部 B．①②④⑤⑧
C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥
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物質(zhì)及其變化章末整合提升PPT，第二部分內(nèi)容：二、離子方程式的正誤判斷及離子共存
1．離子方程式的書寫要點
(1)易溶、易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示。非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學式表示。
(2)離子方程式兩邊的原子個數(shù)相等，電荷總數(shù)相等。
(3)檢查各項是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫必要的反應條件。
2．離子方程式的正誤判斷
(1)看離子反應是否符合客觀事實，如Fe跟稀H2SO4反應，寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的。
(2)看化學式拆寫是否正確，如NaHCO3與稀鹽酸反應寫成
2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是錯誤的，因為HCO－3是弱酸的酸根，不能拆開。
(3)看離子方程式兩邊原子、電荷是否相等，如Zn＋Ag＋===
Zn2＋＋Ag兩邊正電荷不相等。
(4)看是否漏掉部分離子反應，如H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，寫成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是錯誤的。
3．判斷離子共存
(1)離子間因生成難溶于水(或微溶于水)的物質(zhì)而不能大量共存
①OH－分別與Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存；
②Ba2＋(或Ca2＋)分別與SO2－4、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、PO3－4在溶液中不能大量共存；
③Ag＋分別與Cl－、Br－、I－、CO2－3、SO2－4等在溶液中不能大量共存；
④Cu2＋(或Fe2＋)分別與S2－在溶液中不能大量共存。
(2)離子間因生成氣體而不能大量共存
H＋分別與CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3在溶液中不能大量共存。
(3)多元弱酸的酸式酸根(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存
例如：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(4)離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
例如：S2－、I－、Fe2＋等還原性離子與NO－3(H＋)、MnO－4(H＋)、ClO－等氧化性離子在溶液中不能大量共存。
【針對訓練】
3．判斷下列離子方程式是否正確，錯誤的說明原因，并寫出正確的離子方程式。
(1)鐵粉溶于稀硫酸
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
(2)用氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
(3)氫氧化銅溶于鹽酸
OH－＋H＋===H2O
(4)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合
2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
(5)鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應
Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
(6)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合
H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(7)碳酸鈣溶于硝酸溶液
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(8)碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
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物質(zhì)及其變化章末整合提升PPT，第三部分內(nèi)容：三、氧化還原反應方程式的配平
1．步驟
2．方法
（1）逆向配平法：如果氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)（也稱自身氧化還原反應），可以從生成物的一側(cè)配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應物的系數(shù)。
（2）殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、堿等。對于這類方程式的配平，不僅要配平化學計量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學式，其方法是先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)，再通過比較反應物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。
（3）合并配平法：某物質(zhì)中元素的化合價同時升高或降低，可以將這種物質(zhì)當作一個整體計算化合價變化總數(shù)。
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