《鈉及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第2課時鈉的幾種化合物)
第一部分內(nèi)容：學習目標
課程標準
1.通過實驗探究，了解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)。
2.結(jié)合真實情景中的應用實例，了解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的應用。
核心素養(yǎng)
1.宏觀辨識：能說明鈉的常見化合物的性質(zhì)與應用的關(guān)系。
2.科學探究：能通過實驗探究，了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和變化規(guī)律，設計簡單的實驗方案。
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鈉及其化合物PPT，第二部分內(nèi)容：知識點1 氧化鈉和過氧化鈉
1．氧化鈉
(1)物理性質(zhì)：_____色粉末狀固體。
(2)化學性質(zhì)：一種堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應。
①與水反應：_________________________；
②溶于鹽酸：___________________________________；
③與CO2反應：_________________________。
2．過氧化鈉
(1)物理性質(zhì)：_______色粉末狀固體。
(2)化學性質(zhì)
①與水反應
實驗探究：
實驗結(jié)論：Na2O2與水反應產(chǎn)生O2和堿性物質(zhì)，同時放出熱量。
化學方程式：__________________________________________，反應中氧化劑是___________，還原劑是_______。
②與CO2反應
化學方程式：___________________________________，反應中氧化劑是_______，還原劑是_______。
(3)重要用途：呼吸面具或潛水艇中做供氧劑。
活學活用
1．下列關(guān)于過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的敘述中錯誤的是( )
A．長期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同
B．都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應
C．與水反應都有氫氧化鈉生成
D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物
2．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是( )
A．最后溶液變藍色
B．溶液先變藍色最后褪色
C．溶液仍為紫色
D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生
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鈉及其化合物PPT，第三部分內(nèi)容：知識點2 碳酸鈉和碳酸氫鈉
1．實驗探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性
在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應結(jié)論填入下表：
2.實驗探究二：碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
3.實驗探究三：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較
(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________；NaHCO3與鹽酸混合比Na2CO3與鹽酸混合________________。
(2)實驗結(jié)論：NaHCO3與鹽酸反應比等質(zhì)量的Na2CO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈。
Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應的離子方程式為___________________________、_________________________。
4．歸納總結(jié)
名稱 碳酸鈉(純堿或蘇打) 碳酸氫鈉(小蘇打)
物理性質(zhì) 白色粉末，易溶于水 細小的白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小
與酸反應 能反應，有氣體產(chǎn)生 劇烈反應，有氣體產(chǎn)生
與堿反應 能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應 與堿溶液都能反應
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不易分解 受熱易分解
可相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固體加熱NaHCO3
重難點撥
1．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
依據(jù) 原理 結(jié)論
熱穩(wěn)定性 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受熱不分解 加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3
與CaCl2、BaCl2的反應 CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3與Ca2＋、Ba2＋不反應有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3
與鹽酸反應的劇烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3
2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜方法
混合物 除雜方法
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液
活學活用
1．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，正確的是( )
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常溫時水溶液中溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．相同條件下，與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3<NaHCO3
D．質(zhì)量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3<NaHCO3
2．現(xiàn)有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法正確的是( )
A．加入過量的氫氧化鈉溶液
B．加入適量的鹽酸
C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹?/p>
D．加入氯化鈣溶液
3．為了檢驗NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是( )
A．加熱，觀察是否有氣體放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀
C．溶于水后加澄清石灰水，看有無沉淀
D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生
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鈉及其化合物PPT，第四部分內(nèi)容：知識點3 焰色試驗
(1)定義：很多________________________在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
(2)操作步驟
(3)蘸取碳酸鈉溶液做焰色試驗：火焰呈______色；蘸取碳酸鉀溶液做焰色試驗：透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈______色。
重難點撥
(1)焰色試驗產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān)，如灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時，火焰顏色均為黃色。
(2)焰色試驗屬于物理變化，不屬于化學變化。
活學活用
1．小明同學用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實驗現(xiàn)象，下列四位同學對該溶液中存在的金屬離子判斷正確的是( )
2．下列說法正確的是( )
A．焰色試驗為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素
B．某物質(zhì)的焰色試驗不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素
C．焰色試驗不能用于物質(zhì)的鑒別
D．焰色試驗是化學變化
3．能證明某溶液中含有氯化鈉的是( )
A．焰色試驗是黃色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．既出現(xiàn)A項中的現(xiàn)象，又出現(xiàn)C項中的現(xiàn)象
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鈉及其化合物PPT，第五部分內(nèi)容：合格考訓練
1．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是( )
A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2、Na2O均可做供氧劑
2．下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的物質(zhì)是( )
A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉
C．氯化鈉 D．硫酸銅
3．有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別二者的操作和判斷均正確的是( )
選項 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應較劇烈者為Na2CO3
C 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3
4．焰火晚會中的焰火與高中化學中“焰色試驗”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗”說法中正確的是( )
A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
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