《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。
3.能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
核心素養(yǎng)
1.變化觀念：認(rèn)識物質(zhì)的量濃度在化學(xué)定量研究中的重要作用。
2.宏觀辨識與微觀探析：建立物質(zhì)的量濃度的概念，基于物質(zhì)的量濃度定量認(rèn)識物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化。
3.科學(xué)探究：選擇常見實(shí)驗(yàn)儀器、裝置和試劑，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
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物質(zhì)的量PPT，第二部分內(nèi)容：知識點(diǎn)1 物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算
1．概念：__________的溶液里所含溶質(zhì)B的__________，符號為_____，常用單位為_______或__________。
2．表達(dá)式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的體積，而非溶劑的體積。
3．簡單計(jì)算
(1)已知溶液中某種離子的濃度，求其他離子的濃度
溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度之比＝化學(xué)組成中的離子個(gè)數(shù)之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1mol•L－1，則c(Na＋)＝__________，c(Na2SO4)＝__________。
(2)已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算濃度
例如：2.0gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，則該溶液的濃度為________________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氣體溶于水形成VL溶液計(jì)算濃度
例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成200mL溶液，則該溶液的濃度為________________。
重難點(diǎn)撥
1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
(1)換算公式：cB＝1000ρwMmol•L－1
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g•mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g•mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2．溶液稀釋與混合的計(jì)算
(1)濃溶液稀釋
①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)•V(濃)＝c(稀)•V(稀)；
②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)•w(濃)＝m(稀)•w(稀)；
③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)相同溶質(zhì)的兩溶液混合
①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)•V(混)；
②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)•w(混)。
活學(xué)活用
1．1mol•L－1硫酸溶液的含義是( )
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有1molH＋
C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol•L－1
2．下列說法正確的是( )
A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L－1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于1L水中形成的溶液的體積為1L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl氣體溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L－1
D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol•L－1
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物質(zhì)的量PPT，第三部分內(nèi)容：知識點(diǎn)2 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．容量瓶：用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
(1)構(gòu)造特點(diǎn)：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，標(biāo)有______和容積。
(2)常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
(3)注意事項(xiàng)
①容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
②使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。
查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。
③不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液。
④容量瓶不能做反應(yīng)容器或長期存放溶液。
⑤選擇容量瓶遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
⑥容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)
2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100mL1.00mol•
L－1NaCl溶液為例)
(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、____________、____________、________________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
重難點(diǎn)撥
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
1．原理依據(jù)
根據(jù)cB＝nBV＝mM•V判斷。其他條件不變時(shí)：
(1)使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。
2．誤差分析
3.定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解
(1)仰視刻度線(圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。
(2)俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。
活學(xué)活用
1．下列關(guān)于容量瓶的說法不正確的是( )
A．容量瓶上一般標(biāo)有規(guī)格、溫度和刻度線
B．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
C．可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋
D．容量瓶不能長時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試劑瓶中
2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( )
3．下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C．稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol•L－1NaOH溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線
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物質(zhì)的量PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )
A．物質(zhì)的量 B．物質(zhì)的量濃度
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量
2．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L－1的是( )
A．1L含4gNaOH的溶液
B．1L含0.1gNaOH的溶液
C．0.5L含0.2molH2SO4的溶液
D．將98g的H2SO4倒入1L水中
3．實(shí)驗(yàn)室中需要配制950mL2mol•L－1的NaOH溶液，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是( )
A．950mL，96.0g B．500mL，80.0g
C．1000mL，80.0g D．1000mL，76.0g
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