《金屬材料》鐵 金屬材料PPT(第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.結(jié)合化學(xué)方程式了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念之間的有關(guān)計(jì)算。
2．了解化學(xué)計(jì)算中的常用方法。
核心素養(yǎng)
1.變化觀念：知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中各種物理量之間的關(guān)系。
2．證據(jù)推理：具有證據(jù)意識(shí)，能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理進(jìn)行計(jì)算和論證。
3．社會(huì)責(zé)任：具有嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，了解化學(xué)方程式中的有關(guān)計(jì)算。
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金屬材料PPT，第二部分內(nèi)容：新知預(yù)習(xí)
1．物質(zhì)的量與其他物理量之間的計(jì)算公式
(1)已知物質(zhì)的質(zhì)量m(B)，n(B)＝___________。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積V[B(g)]，n(B)＝______________。
(3)已知物質(zhì)的粒子數(shù)N(B)，n(B)＝_______。
(4)已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(B)，n(B)＝_______。
2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
結(jié)論：(1)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)微粒數(shù)目之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
(2)在同溫同壓下，氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)之比＝____________之比＝_______之比。
(3)化學(xué)方程式除可以表示反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系外，還可以表示它們的物質(zhì)的量關(guān)系，如H2＋Cl2=====點(diǎn)燃2HCl可表示________________________________________________________________________。
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金屬材料PPT，第三部分內(nèi)容：重難點(diǎn)撥
物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和類型
1．基本步驟
2．計(jì)算類型
(1)基本計(jì)算
已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)，只要按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計(jì)算便可。
(2)混合物反應(yīng)的計(jì)算
設(shè)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y，按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，并用x、y表示，列出方程組解答。
(3)過量計(jì)算
給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某產(chǎn)物的量。
方法：按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系進(jìn)行判斷，哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足的物質(zhì)的量進(jìn)行求解。
特別提醒
(1)計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積，但要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量與各物理量的換算關(guān)系。
(2)在化學(xué)方程式中列出的各量，同種物質(zhì)的單位必須相同，不同物質(zhì)的單位可以相同，也可以不同，但單位必須“上下統(tǒng)一”。
(3)列式求解時(shí)要注意所有的數(shù)值要帶單位，同時(shí)注意有效數(shù)字的處理。
【素養(yǎng)升華】 證據(jù)推理：以實(shí)例明確根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟
實(shí)例：計(jì)算0.1mol金屬鈉與水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣多少升？
①根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②根據(jù)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的物質(zhì)的量，寫在相應(yīng)的物質(zhì)下面。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2mol 1mol
0．1mol n(H2)
③將這四個(gè)量列出比例式。
2mol∶0.1mol＝1mol∶n(H2)
④根據(jù)比例式進(jìn)行計(jì)算，簡(jiǎn)明寫出計(jì)算結(jié)果。
n(H2)＝0.1mol×1mol÷2mol＝0.05mol
⑤再將計(jì)算得出的生成H2的物質(zhì)的量按題中要求換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
V(H2)＝0.05mol×22.4L•mol－1＝1.12L
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金屬材料PPT，第四部分內(nèi)容：活學(xué)活用
1．2.3g鈉與足量水發(fā)生反應(yīng)，得到100mL溶液，則所得到溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A．2mol•L－1 B．1mol•L－1
C．0.2mol•L－1 D．0.1mol•L－1
2．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑制取氧氣，現(xiàn)有24.5gKClO3參加反應(yīng)，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是( )
A．2.24L B．4.48L
C．44.8L D．6.72L
3．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為1L，生成的銅的質(zhì)量為32g。
(1)反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量為________。
(2)反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為________。
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金屬材料PPT，第五部分內(nèi)容：課堂小結(jié)
1.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
2.化學(xué)反應(yīng)中常見的是某物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度或氣體的體積的計(jì)算，特別是守恒法、關(guān)系式法的應(yīng)用等。
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金屬材料PPT，第六部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．工業(yè)制造SiC(其中硅的化合價(jià)是＋4價(jià))的化學(xué)方程式如下：SiO2＋3C=====高溫SiC＋2CO↑。在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶5
2．用28g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣xmol，現(xiàn)需用20g氫氣填充氣球，需要消耗ymol鐵，則x、y分別為( )
A．0.5、0.5 B．1、10
C．1、1 D．0.5、10
3．一定濃度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol•L－1的H2SO4溶液或24mLymol•L－1的鹽酸，則x∶y為( )
A．1∶2 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
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