《硫的轉(zhuǎn)化》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第一課時(shí)自然界中的硫二氧化硫)
第一部分內(nèi)容：新課程標(biāo)準(zhǔn)是什么
1.了解硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)硫、二氧化硫在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
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硫的轉(zhuǎn)化PPT，第二部分內(nèi)容：新知探究
自然界中的硫
[自學(xué)新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
1．H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等都是常見含硫元素的物質(zhì)，請(qǐng)從物質(zhì)類別及硫元素的化合價(jià)角度分析，并將它們標(biāo)注在圖中的適當(dāng)位置。
2．硫元素是人類最早認(rèn)識(shí)的化學(xué)元素之一。硫單質(zhì)是我國(guó)四大發(fā)明之一——黑火藥的主要成分。
(1)硫單質(zhì)俗稱________，在水、酒精及CS2中的溶解性分別為__________________________________。所以可以用________洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)。
(2)由硫元素組成的單質(zhì)有多種，如正交硫和單斜硫，它們是硫元素的_______________。
(3)晉人葛洪《抱樸子•金丹篇》說：“凡草木燒之即燼，而丹砂煉之成水銀，積變又還成丹砂，其去草木亦遠(yuǎn)矣。”丹砂即HgS，上述變化過程的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)我國(guó)古代的煉丹家在長(zhǎng)期的煉制丹藥過程中，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀、硫黃和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥。請(qǐng)查閱資料，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：___________________________________________。
(5)硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為0，具有_______________的趨勢(shì)，可能表現(xiàn)的性質(zhì)為_______________________________。
[落實(shí)新知能]
1．自然界中的硫
自然界中既有游離態(tài)硫又有化合態(tài)硫，游離態(tài)的硫主要存在于火山噴發(fā)口附近，化合態(tài)的硫廣泛存在于含硫礦物中。
2．硫單質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)
①表現(xiàn)還原性
當(dāng)硫與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，通常失電子，化合價(jià)升高，表現(xiàn)一定的還原性，如S＋O2=====點(diǎn)燃SO2。
②表現(xiàn)氧化性
當(dāng)硫與H2、部分金屬等還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，通常得電子，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，如S＋H2=====△H2S，S＋Fe=====△FeS，S＋2Cu=====△Cu2S，S＋Hg===HgS。
③既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
硫與熱的堿溶液反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，如3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
[注意] 由于S的氧化性不很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中金屬元素顯低價(jià)態(tài)；而Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中金屬元素顯高價(jià)態(tài)，由此可以說明氧化性：Cl2>S。
(3)硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑、火藥等。
3．同素異形體
同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫作該元素的同素異形體，如正交硫和單斜硫、O2和O3、紅磷和白磷。
[演練新學(xué)考]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中只能以化合態(tài)存在( )
(2)硫單質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，硫單質(zhì)體現(xiàn)了還原性( )
(3)硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)不能直接生成硫化鐵( )
(4)若試管上沾有硫單質(zhì)，可用水清洗干凈( )
2．“黑火藥”是一種常用炸藥，其成分為“一硫二硝三木炭”。其中的“硫”指的是( )
A．硫酸鈉 B．硫酸
C．硫黃 D．二氧化硫
3．下列說法正確的是( )
A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
B．硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C．硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能做還原劑
D．硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫
二氧化硫
[自學(xué)新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
SO2是大氣主要污染物之一�；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。此外，二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)規(guī)定和標(biāo)準(zhǔn)使用。請(qǐng)完成下面實(shí)驗(yàn)，分析SO2的性質(zhì)。
[落實(shí)新知能]
1．二氧化硫
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)
①酸性氧化物的通性
②弱氧化性
與H2S反應(yīng)生成S和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③強(qiáng)還原性
④漂白性
將SO2通入品紅溶液，振蕩后再加熱，現(xiàn)象：品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色。原理：與某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，容易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。
(3)用途：制硫酸、食品添加劑(漂白劑、防腐劑、抗氧化劑)。
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