《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT(第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率)

《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT(第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率)

第一部分內(nèi)容：必備知識·素養(yǎng)奠基

一、化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法:

【微思考】

(1)在反應(yīng)C(s)+CO2(g)    2CO(g)中,能否用C來表示該反應(yīng)的速率?

提示:不能。反應(yīng)前后固體或純液體的濃度幾乎不發(fā)生變化,故不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率能否表示某反應(yīng)瞬間的速率?

提示:化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是瞬間速率。

二、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

1.內(nèi)因:影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

【想一想】

形狀大小相同的鐵塊和鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),生成氫氣的速率哪個(gè)快?

提示:鋁。決定反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.外因:

(1)實(shí)驗(yàn)探究:

①催化劑的影響:

②溫度的影響:

③濃度的影響:

(2)外界因素對速率的影響:

其他條件不變時(shí),改變某一條件:

【情境·思考】

古代皇室專用版冰箱——“冰鑒”

在周朝的時(shí)候,古人就發(fā)明了一種東西,專門用來保存“冰”。最開始的時(shí)候,冰鑒只是用來保存冰,讓皇帝解暑用的,而到了后面,有個(gè)御膳房的廚師發(fā)現(xiàn):在北方,冬天下雪的時(shí)候,寒氣可以讓食物“更長久”的保鮮,而冰也是一種寒氣,所以就發(fā)明了用冰鑒進(jìn)行保鮮。

(1)古代的“冰鑒”和現(xiàn)代的冰箱能夠較長時(shí)間保存食物的原理是什么?

提示:通過降低溫度,降低化學(xué)反應(yīng)的速率,起到延長食品保存時(shí)間的作用。

(2)生活中用煤粉代替煤塊并向爐膛鼓風(fēng),可以使?fàn)t火更旺,原理是什么?

提示:增大煤與空氣的接觸面積,加快反應(yīng)速率。

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化學(xué)反應(yīng)的速率與限度PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成

知識點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解與比較

【重點(diǎn)釋疑】

1.正確理解化學(xué)反應(yīng)速率

2.化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法:

(1)歸一法:

(2)比值法:

比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)

aA+bB ____ cC,要比較v(A)與v(B)的相對大小:若______ →v(A)>v(B)。

3.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算:

(1)公式法。

v(A)=     

(2)“三段式”法。

①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

【思考·討論】

(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣反應(yīng)中,哪些物質(zhì)可以表示該反應(yīng)的速率?

提示:硫酸、硫酸鋅。硫酸、硫酸鋅溶解于水中,濃度可以表示;鋅是固體,濃度幾乎不變;由于氫氣脫離了溶液,故其濃度無法表示。

(2)對于反應(yīng)3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g),在不同條件下,用A、B表示的反應(yīng)速率分別為條件

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;條件②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;則該反應(yīng)在條件①的速率比條件②的速率快嗎?

提示:同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可能不同,所以比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的相對大小時(shí),不能直接比較數(shù)值大小,應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位,然后再比較其數(shù)值大小,數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。將條件①的速率換算成用B表示的速率為v(B)=0.2 mol·L-1·min-1,即條件②的速率比條件①的速率快。

【案例示范】

【典例】(2019·成都高一檢測)1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)====2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大

【解題指南】解答本題要注意以下3點(diǎn):

(1)同一個(gè)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化值,屬于平均速率。

(3)不用固體和純液體表示反應(yīng)速率。

【解析】選B。A為固體,一般不用固體表示反應(yīng)速率,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比,B項(xiàng)正確;反應(yīng)速率為平均值,并非2 min末的速率,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一時(shí)間段內(nèi),用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的,變化趨勢也是一樣的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

知識點(diǎn)二　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【重點(diǎn)釋疑】

1.內(nèi)因:

2.外因:

在其他條件相同時(shí),改變某一條件:

【易錯(cuò)提醒】(1)由于增大反應(yīng)物濃度造成的反應(yīng)速率減慢,此時(shí)要考慮常溫下鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中的鈍化。例如,鐵和稀硫酸生成氫氣的反應(yīng),若將稀硫酸換成濃硫酸,發(fā)生鈍化,反應(yīng)不進(jìn)行。

(2)中學(xué)階段一般只討論其他條件相同時(shí),改變一個(gè)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【知識拓展】壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積,使反應(yīng)物的濃度改變。

(1)壓縮體積或充入反應(yīng)物,使壓強(qiáng)增大,都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)體積不變,充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化,故化學(xué)反應(yīng)速率不變。

【思考·討論】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)制取H2,當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后,氣泡變得稀少了,如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又會(huì)重新增多起來,原因是什么?

提示:反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+====Zn2++ H2↑。c(H+)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率。氣泡變稀少了,是因?yàn)閏(H+)減小了,反應(yīng)速率減慢。添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液,由于溶液中c(H+)又迅速增大,因而反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。

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