人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT下載，共25頁。
綜合訓(xùn)練
一、選擇題(本題共6小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是( )
A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低
B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體
2．下列反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖? )
A．為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火
C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻
3．在可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中，改變下列條件，不能使v正增大的是( )
A．升高溫度 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．增大CO濃度
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
1．直接標(biāo)志
(1)v正＝v逆≠0(化學(xué)平衡的本質(zhì))
①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。
②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
③化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
(2)各組分的濃度保持一定(化學(xué)平衡的現(xiàn)象)
①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。
②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。
2．間接標(biāo)志
(1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng))。
(2)混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而變化(適用于恒容時(shí)有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))。
(3)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(4)體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而變化(適用于①反應(yīng)前后氣體的體積不相等的可逆反應(yīng)；②有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))。
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