《酸堿中和反應》常見的酸和堿PPT下載，共33頁。
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知識點一 中和反應
1．[實驗探究7－5] 酸和堿能否發(fā)生化學反應
[解釋與結論] 你認為2 mL 0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2 mL 0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？開始溶液中的溶質是NaOH，溶液中含有OH－，顯堿性，pH>7；鹽酸因含有H＋而顯酸性，隨著鹽酸的加入，NaOH和鹽酸發(fā)生反應，溶液中的NaOH逐漸減少，OH－濃度逐漸降低，當NaOH和鹽酸恰好完全反應時，溶液中既沒有OH－，也沒有H＋，顯中性，pH＝7。
能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學反應？_____。
2．尋找酸和堿反應的規(guī)律
3.中和反應的概念及實質
(1)概念：酸與堿作用生成________和________的反應，屬于________反應。
(2)實質：______________________。
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課堂反饋
知識點1 中和反應
1．下列說法中錯誤的是( )
A．酸跟堿作用，生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．中和反應屬于復分解反應
C．中和反應一定發(fā)生在酸和堿之間
D．凡有鹽和水生成的反應一定是中和反應
2．下列屬于中和反應的是( )
A．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
3．中和反應的實質是酸溶液中的________和堿溶液中的________結合生成________的過程。
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