《海水“制堿”》海水中的化學PPT(第2課時),共21頁。
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知識點一 鹽的化學性質(zhì)
核心一 鹽的化學性質(zhì)
例1 有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗!
請回答下列問題。
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________,其中玻璃棒的作用是________。
(2)濾渣a的成分是________________,濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有________________,白色沉淀b的成分是________。
(3)若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)?ldquo;濾渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是________。
[解析] (2)由濾渣全部溶解可知,濾渣中一定沒有BaSO4。由于每100份質(zhì)量的CaCO3和鹽酸反應(yīng)會生成44份質(zhì)量的二氧化碳,由生成0.44 g二氧化碳可知,該濾渣中一定含有1 g CaCO3,另外0.5 g沉淀是NaOH和MgCl2反應(yīng)生成的Mg(OH)2沉淀,由此可知固體樣品中一定有CaCO3、NaOH和MgCl2。向濾液中通入二氧化碳后,有白色沉淀產(chǎn)生,說明是二氧化碳先與濾液中的NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,然后Na2CO3又與溶液中的BaCl2反應(yīng)生成了BaCO3沉淀,因而濾液中除了生成的NaCl外,還含有NaOH和BaCl2,白色沉淀是BaCO3。(3)若現(xiàn)象①為濾渣部分溶解,則樣品中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2,向濾液中通入二氧化碳仍有白色沉淀產(chǎn)生,說明樣品中一定還有NaOH,因而無法確定的物質(zhì)是MgCl2。
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課堂反饋
知識點1 鹽的化學性質(zhì)
1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是( )
①除去熱水瓶中的水垢、阼b別食鹽和純堿、蹤z驗雞蛋殼能否溶于酸
A.①② B.①③ C.① D.①②③
2.實驗室有4種試劑,分別為硝酸、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
(1)有顏色的試劑是____________。
(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng),該試劑是__________。
(3)書寫下列反應(yīng)的化學方程式。
①CuSO4溶液與KOH溶液混合:____________________________。
②硝酸與NaHCO3溶液混合:______________________________。
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