《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)方程式PPT課件(第1課時(shí))，共15頁(yè)。
新課引入
我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。那么，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是如何變化的呢？
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新課講解
一、質(zhì)量守恒定律
1、探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：白磷在密閉容器中的燃燒
實(shí)驗(yàn)二：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
2、內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3、解釋與說(shuō)明：
（1）只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用范圍不包括物理變化。
（2）質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒。
（3）守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體都應(yīng)考慮進(jìn)去。
（4）守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)，也不是反應(yīng)物的任意質(zhì)量簡(jiǎn)單相加，應(yīng)按化學(xué)方程式所反映出來(lái)的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)。 如2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)并非生成了10g水。
二、質(zhì)量守恒的原因
在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子不能再分，只能重新組合成新物質(zhì)的分子。
在這個(gè)變化中原子的種類、數(shù)目都沒有變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
【思考】如何證明酒精中含有碳和氫兩種元素？
證明酒精中含有氫元素和碳元素的方法：
點(diǎn)燃酒精，把冷而干燥的小燒杯罩在火焰的上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，說(shuō)明酒精燃燒生成了水，進(jìn)一步說(shuō)明酒精中含有氫元素；
迅速把小燒杯翻轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，加入適量的澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明酒精燃燒生成了二氧化碳，進(jìn)一步說(shuō)明酒精中含有碳元素；
由實(shí)驗(yàn)可知，酒精中含有氫元素和碳元素。
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歸納小結(jié)
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。
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強(qiáng)化練習(xí)
1、下列變化遵循質(zhì)量守恒定律的是（ �。�
A、石墨制成金剛石
B、5g食鹽溶解在95g水中，形成了100g食鹽水溶液
C、液氧變成固態(tài)氧
D、冰轉(zhuǎn)化成干冰
2、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加，這是因?yàn)椋ā 。?/p>
A、增加了鎂的質(zhì)量 B、增加了氧化鎂的質(zhì)量
C、增加了氧元素的質(zhì)量 D、增加了空氣的質(zhì)量
3、在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是（ �。�
A、元素種類 B、分子種類 C、原子總數(shù) D、分子總數(shù)
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布置作業(yè)
在如圖的裝置中，兩物質(zhì)反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)解釋原因；若用該反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)將該裝置做何改進(jìn)？
鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出裝置，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)；若用該反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。
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