人教版九年級化學(xué)上冊《原子的結(jié)構(gòu)》物質(zhì)構(gòu)成的奧秘PPT課件(第1課時)，共16頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；
2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
一、近代科學(xué)原子論
1、道爾頓原子學(xué)說——實(shí)心球模型
2、湯姆生原子學(xué)說——棗糕模型
3、盧瑟福原子學(xué)說——α粒子散射實(shí)驗
現(xiàn)象：
①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；
②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動方向；
③極少數(shù)粒子反彈回來。
【結(jié)論】 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。
二、原子的結(jié)構(gòu)
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律：
（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
（3）原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同
（4）并不是所有的原子都有中子
（5）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（近似相等）
三、相對原子質(zhì)量
國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是1通常不寫。
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